Question

金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦的熔燒過程主要反應之一為：2CuFeS₂+O₂=+2FeS+SO₂ 下列說法正確的是（　　）

A．CuFeS₂僅作還原劑

B．若有1molO₂參加反應，則反應中有4mol電子轉移

C．方框中的物質應是CuS

D．SO₂既是氧化產物，又是還原產物

Answer 1

分析：2CuFeS₂+O₂=+2FeS+SO₂中，O元素化合價由0降低為-2價，S元素的化合價升高，由-2價升高帶+4價，根據質量守恒定律可知，方框中的物質應是Cu₂S，以此來解答．

解答：解：A．根據質量守恒定律可知，方框中的物質應是Cu₂S，反應中S以元素的化合價升高，由-2價升高帶+4價，Cu元素的化合價降低，則CuFeS₂既作還原劑又作還原劑，故A錯誤；
B．若有1molO₂參加反應，S元素的化合價升高，由-2價升高帶+4價，則反應中有1mol×（4+2）=6mol，故B錯誤；
C．根據質量守恒定律可知，方框中的物質應是Cu₂S，故C錯誤；
D．反應中元素化合價由0降低為-2價，S元素的化合價升高，由-2價升高帶+4價，則SO₂既是氧化產物，又是還原產物，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化及質量守恒定律是解答本題的關鍵，題目難度不大．