Question

鉀是-種活潑的金屬，工業上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取．該反應為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0
各物質的沸點與壓強的關系見右表．

壓強（kPa）	13.33	53.32	101.3
K的沸點（℃）	590	710	770
Na的沸點（℃）	700	830	890
KCl的沸點（℃）			1437
NaCl的沸點（℃）			1465

（1）在常壓下金屬鉀轉變為氣態從反應混合物中分離的溫度范圍為

770℃＜T＜890℃

（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是（只要求寫二種方法）

降低壓強或移去鉀蒸氣適當升高溫度

．

Answer 1

分析：（1）對照表格，常壓下金屬鉀轉變為氣態從反應混合物中分離的最低溫度應是K在該壓強下的沸點．該反應要使K成為蒸氣，而Na不成為蒸氣，因此控制在Na的沸點之下；
（2）從影響平衡移動的因素分析．

解答：解：（1）在常壓下金屬鉀轉變為氣態從反應混合物中分離，反應平衡體系中其他物質不是氣體，鉀為蒸氣可以分離的溫度，結合圖表分析溫度應控制在770℃-890℃之間，最低溫度為770℃，鉀為氣體，鈉不能為氣體，最高溫度不能高于890℃，故答案為：770℃＜T＜890℃；
（2）為提高原料的轉化率，應改變條件使平衡正向進行，反應是氣體體積增大的反應，是吸熱反應，所以降低壓強或移去鉀蒸氣適當升高溫度都可以提高原料的轉化率，
故答案為：降低壓強或移去鉀蒸氣適當升高溫度．

點評：本題考查了化學平衡的反應特征和影響因素分析，移動方向的判斷，平衡常數的計算應用，注意溫度變化對平衡的影響，物質聚集狀態的判斷，題目難度中等．