Question

常溫下，分別將四塊形狀相同，質量均為9g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產生氣體速率最快的是（　　）

A．200mL 2mol/L HCl

B．500mL 2mol/L H₂SO₄

C．100mL 3mol/L HCl

D．500mL 18.4mol/L H₂SO₄

Answer 1

分析：鐵與鹽酸、稀硫酸反應的本質為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，鐵塊質量相同時，H⁺離子濃度越大，反應速率越快，與溶液體積無關；鐵與濃硫酸鈍化，據此進行判斷．

解答：解：鐵塊質量、狀態相同時，H⁺離子濃度越大，反應速率越快，
A、2mol/LHCl，H⁺離子為2mol/L；
B、4mol/LH₂SO₄，H⁺離子為8mol/L；
C、3mol/LHCl，H⁺離子為3mol/L；
D、鐵與濃硫酸鈍化，
根據以上分析，所以鐵與4mol/LH₂SO₄反應最快，
故選B．

點評：本題考查了影響化學反應速率的因素，難度不大，易錯選項是D，注意濃硫酸發生鈍化現象而阻止反應發生．