Question

溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱堿性．工業上制備的Br₂的操作步驟為：
①一定條件下，將Cl₂通入濃縮的海水中，生成Br₂
②利用熱空氣將Br₂吹出，并用濃Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl₂氧化Br^-應在

 

 條件下進行，目的是為了避免

 

．
（2）Br₂可用熱空氣吹出，其原因是

 

．
（3）寫出步驟③所發生的化學反應方程式

 

．用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是

 

．步驟②的產品有時運輸到目的地后再酸化，主要是因為

 

．
（4）為了除去工業Br₂中微量的Cl₂，可向工業Br₂中

 

．
a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na₂SO₃溶液．

Answer 1

分析：（1）Cl₂氧化Br^-生成溴單質，溴易揮發，且有毒；
（2）溴易揮發；
（3）發生氧化還原反應生成硫酸鈉、溴單質、水；鹽酸能被溴酸鈉氧化，并結合溴揮發來分析；
（4）利用NaBr溶液與Cl₂反應，然后分液可除去Cl₂．

解答：解：1）Cl₂氧化Br^-生成溴單質，溴易揮發，且有毒，則應在通風櫥中進行，防止污染環境，故答案為：通風櫥；污染環境；
（2）因溴易揮發，則可用熱空氣吹出，故答案為：溴易揮發；
（3）發生氧化還原反應生成硫酸鈉、溴單質、水，該反應為3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O；鹽酸能被溴酸鈉氧化，則不能利用鹽酸酸化，且溴揮發，對大氣造成污染，則有時運輸到目的地后再酸化，
故答案為：3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O；用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO₃氧化；Br₂易揮發，對大氣有污染；
（4）利用NaBr溶液與Cl₂反應，然后分液可除去Cl₂，只有c符合，其它選項會引入新的雜質，故答案為：c．

點評：本題考查工業制Br₂，考查分析問題解決問題的能力，注意溴易揮發及發生的氧化還原反應為解答的關鍵，注重環境保護和實驗安全．