現(xiàn)有四種元素。其中兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另兩種元素的特征電子構(gòu)型為③2s22p3；④2s22p3；④2s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是
A．第一電離能：④>③>①>②
B．原子半徑：②>①>③>④
C．電負性：③>④>①>②
D．最高正化合價：④>①>③=②
天天向上課時同步訓練系列答案
陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源：全優(yōu)設計必修二化學人教版 人教版 題型：022
現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，C和D結(jié)合生成化合物�。瓸、C兩種元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
又知化合物甲、乙、丙分子中均含有10個質(zhì)子，且甲可以腐蝕玻璃．
(1)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是(填寫下列選項的序號)；
①A �、贐
③C ④D
寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中已確認的反應的化學方程式：________；
(2)寫出C＋丙
�。铱赡艿囊粋�化學反應方程式：________；
(3)以下四個補充條件中的任何一個都可以進一步確定第四種元素，其中一個條件推斷出的第四種元素與其余三個條件推斷出的第四種元素不同，該條件是________(填寫選項序號)；依據(jù)該條件推斷的第四種元素在周期表中的位置為________；這四種元素的非金屬性由強到弱的順序是________．
①化合物甲與丙、乙與丙均能夠發(fā)生反應．
②化合物甲、乙、丙都是無色物質(zhì)，其中只有甲有刺激性氣味．
③通常情況下乙和丁不發(fā)生反應，若將乙、丁、單質(zhì)C混合，立即發(fā)生化合反應．
④單質(zhì)C和化合物丁不能共存．
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科目：高中化學 來源： 題型：
又知化合物甲、乙、丙分子中均含有10個質(zhì)子，且甲可以腐蝕玻璃。
(1)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是______(填寫下列選項的序號)；
①A ②B ③C ④D
寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中已確認的反應的化學方程式：_______________________________；
(2)寫出C+丙
丁+乙可能的一個化學反應方程式：______________________________;
(3)以下四個補充條件中的任何一個都可以進一步確定第四種元素，其中一個條件推斷出的第四種元素與其余三個條件推斷出的第四種元素不同，該條件是______________(填寫選項序號)；依據(jù)該條件推斷的第四種元素在周期表中的位置為_______________；這四種元素的非金屬性由強到弱的順序是___________________。
①化合物甲與丙、乙與丙均能夠發(fā)生反應。
②化合物甲、乙、丙都是無色物質(zhì)，其中只有甲有刺激性氣味。
③通常情況下乙和丁不發(fā)生反應，若將乙、丁、單質(zhì)C混合，立即發(fā)生化合反應。
④單質(zhì)C和化合物丁不能共存。
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科目：高中化學 來源：2014屆黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期
D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期
E位于周期表中第七列
F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子
（1）A的基態(tài)原子最外層有 種不同運動狀態(tài)的電子，F(xiàn)位于 區(qū)。
（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為 ，AD4為 （填極性或非極性）分子。
（3）A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序是 （用元素符號表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是 ，與AC2互為等電子體的分子的名稱為 。（只寫一種）
（4）BD3 中心原子的雜化方式為 ，其分子空間構(gòu)型為 。
（5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結(jié)果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），又知該晶體的密度為ρg/cm3，晶胞中該原子的配位數(shù)為 ；F的原子半徑是 pm；（阿伏加德羅常數(shù)為NA）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
| A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同 |
| B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1 |
| C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期 |
| D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期 |
| E位于周期表中第七列 |
| F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子 |
（1）A的基態(tài)原子最外層有 種不同運動狀態(tài)的電子，F(xiàn)位于 區(qū)。
（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為 ，AD4為 （填極性或非極性）分子。
（3）A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序是 （用元素符號表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是 ，與AC2互為等電子體的分子的名稱為 。（只寫一種）
（4）BD3 中心原子的雜化方式為 ，其分子空間構(gòu)型為 。
（5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結(jié)果：F的晶胞為
面心立方最密堆積（如右圖），又知該晶體的密度為ρg/cm3，
晶胞中該原子的配位數(shù)為 ；F的原子半徑是 pm；
（阿伏加德羅常數(shù)為NA）。
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