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居里夫人為了紀念自己的祖國，把她發現的元素命名為釙、鐳，其中釙（₈₄Po）元素的一種同位素的中子數是質子數的1.49倍。該原子的質量數為

A．84

B．125

C．209.16

D．209

中子數為84×1.49=125.16，即125，則質量數為125+84=209

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數是Y核外電子數的一半，Y與M可形成化合物

。下列說法正確的是( )

A．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物

B．簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C．YX_、MY都是含有極性鍵的分子

D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示區分元素的不同類型。在我們常用的元素周期表中，元素被劃分為的類型數目為

A．兩類

B．三類

C．四類

D．五類

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種比黃金貴百倍的¹⁸O₂氣體，不久前在蘭州近代物理研究所研究成功。1mol這種¹⁸O₂氣體中含中子的物質的量為（）

A．10mol

B．16mol

C．20mol

D．36mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17。下列說法正確的是：（）

A．四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物

C．X與其余三種元素之間形成的核外電子總數為10的微粒只有4種

D．H₂Z的熔點比H₂W高，是因為它們的晶體類型不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與OH^-具有相同質子數和電子數的微粒是( )

A．F^-

B．Cl^-

C．NH₃

D．NH₄⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素的下列性質，隨著原子序數的遞增不呈周期性變化的是

A．單質的物理性質	B．化合價
C．原子半徑	D．元素金屬性、非金屬性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分) 有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：
（1）（5分）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。（寫元素符號）
（2）（2分）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）_______________。寫出該物質的一種主要用途。______________。
（3）（2分）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型____________________。
（4）（4分）元素B與D的電負性的大小關系是___________，C與E的第一電離能的大小關系是___________。（填﹥、﹤、﹦）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據表1信息，判斷以下敘述正確的是( )
表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0．160	0．143	0．112	0．104	0．066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、—2	—2

A．氫化物的沸點為H₂T<H₂R
B．M、Q元素的金屬性 L<Q
C．工業上通過電解L與T形成的化合物生產單質L
D．離子半徑：R²^－>T²^－>L²^＋>M²^＋

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