Question

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）

• A、用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣：SO₂+Br₂+2H₂O=

  SO

  2- 4

  +2H⁺+2HBr
• B、在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O
• C、用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH₃CHO+2Ag（NO₃）₂⁺+2OH^-

  水浴加熱  .

  CH₃COO^-+

  NH

  + 4

  +3NH₃+2Ag↓+H₂O
• D、等物質的量濃度、等體積FeCl₃、NaBr、CuSO₄的混合溶液電解，最初發生的反應為：：Cu²⁺+2CI^-

  電解  .

  Cu↓+Cl₂↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A、二氧化硫具有還原性，溴單質具有氧化性，發生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，溴化氫是強電解質；
B、酸式鹽和堿反應，量少的全部反應；
C、依據醛基被氧化生成羧酸，銀氨溶液被還原為單質銀，依據電荷守恒和原子守恒分析判斷；
D、惰性電極電解，陽離子在陰極上得到電子得到電子發生還原反應，陰離子在陽極上失去電子發生氧化反應；

解答： 解：A、用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣反應的離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Br^-；故A錯誤；
B、碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，碳酸氫鈉全部反應，反應的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C、用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH₃CHO+2Ag（NO₃）₂⁺+2OH^-

水浴加熱

CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+H₂O，故C正確；
D、等物質的量濃度、等體積FeCl₃、NaBr、CuSO₄的混合溶液電解，最初發生的反應為，陽離子氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Na⁺在陰極上得到電子得到電子發生還原反應，陰離子還原性順序為Br^-＞Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-在陽極上失去電子發生氧化反應；最初發生的反應為2Fe³⁺+2Br^-

電解  .

2Fe²⁺+Br₂↑，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要是電荷守恒，錯誤判斷，電解錯誤分析應用，氧化還原反應、強弱電解質的判斷，題目難度中等．