Question

5．鈉堿循環法是用Na₂SO₃溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO₂．25℃時，吸收液的pH約為10；吸收過程中，c（SO₃^2-）：c（HSO₃^-）=1：1時，pH為7.2．下列說法正確的是（　　）

• A． NaHSO₃溶液中：c（SO₃^2-）＜c（H₂SO₃）
• B． 吸收過程中，始終存在著：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
• C． 中性溶液中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）=c（SO₃^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 中性溶液中：c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）

Answer 1

分析 A．亞硫酸氫鈉溶液中，亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，溶液顯示酸性；
B．溶液中一定存在電荷守恒，根據混合液中的電荷守恒判斷；
C．c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）時，溶液的pH=7.2，則呈中性時，c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-），據此判斷各離子濃度大小；
D．溶液呈中性時：c（H⁺）=c（OH^-），根據混合液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．NaHSO₃溶液中，亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，則：c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A錯誤；
B．根據混合液中的電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故B正確；
C．c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）時，溶液的pH=7.2，則呈中性時，c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-），離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C錯誤；
D．溶液呈中性時：c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）可得：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，根據“c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）時，溶液的pH=7.2”得出溶液呈中性時c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）為解答關鍵，注意明確亞硫酸氫鈉溶液顯示酸性，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應用．