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下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是

A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物

B．第三周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

C．同主族元素的簡單陰離子從上到下還原性減弱

D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三第三次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，錯誤的是( )

A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯

B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷

C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷

D．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4，6—三氯甲苯

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省等四校高三聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

—定條件下，合成氨反應為:N2(g)十3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響.下列說法正確的是

A．升高溫度，該反應的平衡常數增大

B．由圖2信息，10 min內該反應的平均速率(H2)=0.09 mol • L-1 • min-1

C．由圖2信息，從11 min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為d

D．圖3中溫度T1＜T2，a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是b點。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

氫氧燃料電池是燃料H2和O2起反應將化學能轉變為電能的裝置。

（1）①若電解質是KOH溶液，負極的電極反應式為；反應進行后，溶液的pH將（填“升高”“降低”或“基本不變”）。

（2）若改用稀硫酸溶液做導電物質，正極的電極反應式為；反應進行后，溶液pH將；（填“升高”“降低”或“基本不變”）。

（3）若需將反應Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+設計成原電池裝置，則負極材料為；，正極材料為；，電解質溶液為_______。

（4）若電解質溶液為濃硫酸溶液，電極材料為Al、Cu，負極上發生的電極反式為。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路，質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應式為2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列關于該電池的分析：①甲醇是負極②H+向負極移動③負極反應：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ④1 mol CH3OH完全反應轉移12 mol電子 ⑤正極反應：O2+4e-+2H2O==4OH- ⑥該電池的電解質溶液可能是堿液。其中正確的是

A．①②⑥ B．②③④⑤ C．③ D．①③

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密閉容器中進行，一分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，此反應的平均反應速率表達正確的是