【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反應為放熱反應)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是( )
A. c點處正反應速率和逆反應速率相等
B. a點處正反應速率比b點處的大
C. d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同
D. t2時刻，正反應速率大于逆反應速率
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【題目】鎂燃料電池作為一種高能化學電源，具有比能量高、使用安全方便、成本低、燃料易于貯運、污染小等特點，擁有良好的應用前景。如圖是鎂燃料電池的一種原理圖，該裝置為圓筒狀，其中心為鎂柱，圓筒為可透氣的導電材料。下列有關該鎂燃料電池的敘述正確的是
A. 該電池的總反應為2Mg+O2=2MgO
B. 反應生成O2-，該離子有正極移向負極
C. Cl-在陽極失去電子生成Cl2
D. 正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
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【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鎂礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。
I．已知25℃，101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol
（1）請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學方程式_______。
Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵。
（2）據報道一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應為：
Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0
① 原子序數為26的鐵元素位于元素周期表的第_______周期。
②反應在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量消耗4.8g。則該段時間內用H2表達的平均反應速率為____________。
③將一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應，能表明該反應達到平衡狀態的是___________。
a.CH4的轉化率等于CO的產率 b．混合氣體的平均相對分子質量不變
c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2 d.固體的總質量不變
（3）FeO可用CO進行還原，已知：t℃時，FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)，K=0.5，若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉化率為50%，則x=_______。
Ⅲ. Fe2O3還可用來制備FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3
（4）以上水解反應的平衡常效K1、K2、K3由大到小的順序是_______。通過控制條件，以上水解產物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是__________（填字母）
a．加水稀釋 b．加入少量NaCl固體 c．升溫 d．加入少量Na2CO3固體
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【題目】用固體NaOH配制物質的量濃度溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是（ ）
A. 在燒杯中溶解時，有少量液體濺出 B. 樣品中含有少量Na2O雜質
C. 容量瓶使用前未干燥 D. 定容時仰視視容量瓶刻度線
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【題目】短周期元素X、Y、W的原子序數依次增大，元素X的一種單質有殺菌俏毒的作用，Y與X的某種化合物A可以作潛水艇的供氧劑。 W質子數為偶數，室溫下W單質為黃色固體。生活中常見元素M的一種氧化物有磁性，回答下列問題：
(1) W元素位于周期表中的第________周期、_________族。
(2）寫出化合物A的電子式____________
用電子式表示W元素氣態氫化物的形成過程____________。
（3）X的簡單氫化物與M的單質在高溫下反應的化學方程式為__________
（4）X的氫化物沸點高于W的氫化物沸點，原因是___________
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【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是（ ）
A. 燒堿、液態氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 空氣、氮氣、膽礬
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【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1
現有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是（ ）
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3
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【題目】某小組為研究金屬的腐蝕與防護，設計如圖所示裝置。下列敘述不正確的是：
A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N處
B．若X為碳棒，開關K置于M處，會加快鐵的腐蝕
C．若X為鋅，開關K置于M處，就是犧牲陽極的陰極保護法
D．若X為鋅，開關K置于N處，鐵電極發生的反應為Fe-2e- =Fe3+
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【題目】研究含氮化合物對能源、環保和生產具有重要的意義。請回答下列問題：
（1）在2 L密閉容器內， 800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①如圖所示A點處v正___(填“>”、“<”或“＝”，下同)v逆，A點處v正___B點處v正。
②如圖所示的曲線，其中表示NO2的變化的曲線是________（填a、b、c、d等字母）。用O2表示2 s內該反應的速率v＝________。
（2）已知化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，
則，1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的過程(填“吸收”或“釋放”)，由
mol N2(g)和
mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)_______kJ能量（用含字母a、b、c的關系式表達）。
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