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【題目】在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中還可能大量存在的離子是

A. NH4+ B. Al3+ C. Ca2+ D. SO42-

【答案】D

【解析】試題分析：OH-與NH4+不能共存；Al3+與OH-、CO32-不能共存；CO32-與Ca2+不能共存。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中物質的分類組合完全正確的是

編組	A	B	C	D
強電解質	HCl	BaSO4	HClO	KNO3
弱電解質	CaCO3	CH3COOH	Al(OH)3	H2CO3
非電解質	Cl2	NH3	C2H5OH	H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在研究前18號元素時發現：依據不同的標準和規律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數遞增的順序排列，可形成圖①所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“．”代表一種元素，其中P點代表氫元素。

（1）X元素在常規周期表中的位置（填周期和族）。

（2）寫出M與Z兩種元素形成的化合物的電子式。

（3）下列說法正確的是_______

a．Z元素對應的氫化物比K元素對應的氫化物沸點高

b．虛線相連的元素處于同一主族

c．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3+＞L +＞K 2

d．由K、L兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵

（4）圖②裝置可以模擬鋼鐵的腐蝕，鐵棒一極的電極反應式是。若在圖②溶液中滴加少量酚酞溶液并進行電解，發現Fe電極附近溶液變紅，寫出該電解池的離子方程式 _。犧牲陽極的陰極保護法利用的是 _原理（填“電解池”或“原電池”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫—碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ 2HIH2＋I2

Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反應，下列判斷正確的是____________。

a．反應Ⅲ易在常溫下進行 b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強

c．循環過程中需補充H2O d．循環過程產生1 mol O2的同時產生1 mol H2

（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝____________。該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K＝____________。

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的____________，產生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1

某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態水，該電池的能量轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代科技高度發達，下列有關古代文獻的說法，錯誤的是( )

A．明朝的《本草綱目》記載“燒酒非古法也，自元時創始，其法用濃酒和糟入甑(指蒸鍋)，蒸令氣上，用器承滴露。”該段文字記載了白酒(燒酒)的制造過程中采用了蒸餾的方法來分離和提純

B．漢朝的《淮南萬畢術》、《神農本草經》記載“白青(堿式碳酸銅)得鐵化為銅”，“石膽……能化鐵為銅”都是指銅可以采用濕法冶煉

C．清初《泉州府志》物產條載： “初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。”該段文字記載了蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素

D．晉代葛洪的《抱樸子》記載“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”，是指加熱時丹砂(HgS)熔融成液態，冷卻時重新結晶為HgS晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】試回答下列各題：

（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：____________________。

（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。

①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1

請填空：

共價鍵	H—H	Cl—Cl	H—Cl
鍵能/(kJ·mol－1)	436	247	________

②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫發生分解反應的熱化學方程式：_______________________。

（3）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1③

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】

硼、碳、氮、氟、硫、鐵等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：

（1）基態鐵原子的外圍電子排布式為___________；Fe3+比Fe2+穩定的原因是___________。

（2）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有___________種。

（3）NF3是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構型為___________；在NF3中，N原子的雜化軌道類型為___________。

（4）與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為___________，層間作用力為___________。

（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖所示，則該物質的化學式為___________。假設該晶胞的密度為ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數，則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為（列出計算式即可）___________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據《荊楚歲時記》記載，五月的第一個午日是登高順陽好天氣之日，故五月初五稱為“端午節”，粽子是大家熟悉的端午節慶食物。制作粽子會用到的部分原料有：①糯米、②蔗糖、③紅棗、④鮮肉。請回答：

（1）富含淀粉的是______（填序號，下同）。

（2）富含蛋白質的是______。

（3）富含維生素C的是______。

（4）屬于調味劑的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年10月，中國科學家屠呦呦獲得了諾貝爾生理學獎，獲獎理由是“因為發現青蒿素—一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發展中國家的數百萬人的生命”。青蒿素的分子式為C15H22O5，則關于青蒿素的說法中正確的是

A．青蒿素是一種氧化物

B．青蒿素的摩爾質量為282

C．56.4g青蒿素中所含氧原子數目為6.02×1023個

D．青蒿素中C、H、O元素的質量比為15:22:5

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