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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?安徽模擬）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物．回答下列問題：
（1）寫出下列各元素的名稱：A

氫

D

氧

（2）上述五種元素中，第一電離能最小的元素是

Na

，基態原子未成對電子數最多的原子核外電子排布式為

1s²2s²2p³

．
（3）已知：BA₃DA（g）+A₂D（g）=BD₂（g）+3A₂（g）△H₁=+49.0kJ/mol，BA₃DA（g）+1/2D₂（g）=BD₂（g）+2A₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol，試寫出：氣態BA₃DA完全燃燒生成氣態A₂D的熱化學方程式（用推出的元素符號書寫）；

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-676.7kJ/mol

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-676.7kJ/mol

（4）對可逆反應3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），右圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是

t₀-t₁

．在一定溫度下，若將4amol A₂和2a mol C₂放入lL的密閉容器中，充分反應后測得C₂的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為

4

a2

4

a2

．若此時再向該容器中投入a mol A₂，a mol C₂利2a mol CA₃，判斷平衡移動方向

正

（“正”“逆”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)請你按下列要求書寫相應的方程式：

(1)用離子方程式解釋NaAlO₂溶液的堿性：

(2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量Q KJ。

寫出此反應熱化學方程式：　　　　　　。

(3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發電效率而備受重視�，F用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物做電解質，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO₂的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負極反應式：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

則該電池工作時的正極反應式為： .

(4) FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：。

(5)將(4)反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池的裝置圖(標出正、負極、溶液)。

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科目：高中化學 來源：09－10年溫州市高二下學期期末四校聯考化學卷 題型：填空題

(10分)請你按下列要求書寫相應的方程式：

(1)用離子方程式解釋NaAlO₂溶液的堿性：

(2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量Q KJ。

寫出此反應熱化學方程式：　　　　　　。

(3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發電效率而備受重視�，F用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物做電解質，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO₂的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負極反應式：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

則該電池工作時的正極反應式為： .

(4) FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：。

(5)將(4)反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池的裝置圖(標出正、負極、溶液)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

請你按下列要求書寫相應的方程式：

(1)用離子方程式解釋Na??AlO₂溶液的堿性：

(2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量Q KJ。

寫出此反應熱化學方程式：　　　　　　。

(3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發電效率而備受重視�，F用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物做電解質，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO₂的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負極反應式：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

則該電池工作時的正極反應式為： .

(4) FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：。

(5)將(4)反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池的裝置圖(標出正、負極、溶液)。

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科目：高中化學 來源：2009年安徽省皖北聯考高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物．回答下列問題：
（1）寫出下列各元素的名稱：A______ D______
（2）上述五種元素中，第一電離能最小的元素是______，基態原子未成對電子數最多的原子核外電子排布式為______．
（3）已知：BA₃DA（g）+A₂D（g）=BD₂（g）+3A₂（g）△H₁=+49.0kJ/mol，BA₃DA（g）+1/2D₂（g）=BD₂（g）+2A₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol，試寫出：氣態BA₃DA完全燃燒生成氣態A₂D的熱化學方程式（用推出的元素符號書寫）；______
（4）對可逆反應3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），右圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是______．在一定溫度下，若將4amol A₂和2a mol C₂放入lL的密閉容器中，充分反應后測得C₂的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為______．若此時再向該容器中投入a mol A₂，a mol C₂利2a mol CA₃，判斷平衡移動方向______（“正”“逆”或“不移動”）．

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