Question

某化學興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用________（填序號）

a．堿石灰  b．濃硫酸  c．生石灰  d．五氧化二磷  e．燒堿

（2）若探究氨氣的溶解性，需在K₂的導管末端連接圖二裝置中的_____裝置（填序號），當裝置D中集滿氨氣后，關閉K₁、K₂，打開K₃，引發噴泉的實驗操作是______________

___________________________________________________________________________。

（3）若探究氨氣的還原性，需打開K₁、K₂，K₃處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過盛有____________試劑的洗氣瓶；

②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為___________________________________；

③從K₃處導管逸出的氣體中含有少量Cl₂，則C裝置中應盛放_________溶液（填化學式），反應的離子方程式為____________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）ace(2分，全對得2分，錯選不得分)

（2）Ⅱ或Ⅲ（2分）用熱毛巾將燒瓶捂熱(1分)

（3）①飽和食鹽水、濃硫酸（2分）

②3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂（2分，分布寫也可）

③NaOH（1分）Cl₂+2OH‾=Cl‾+ClO‾+H₂O

【解析】

試題分析：（1）堿石灰、生石灰、燒堿都能促進濃氨水中氨氣的揮發，故ace正確。

（2）Ⅱ或Ⅲ能防止氨氣的倒吸；因為裝置中沒有膠頭滴管，所以用熱毛巾捂熱燒瓶，使氨氣膨脹，與水接觸溶解，形成噴泉。

（3）①制取的氯氣中含氯化氫、水分，用飽和食鹽水可除氯化氫、用濃硫酸可除水分，得到純凈、干燥的氯氣。②產生的白煙為氯化銨，無色無味的氣體為氮氣，配平既得方程式。③氯氣有毒，會污染環境，故用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，防止污染。

考點：本題考查化學實驗基本儀器和基本步驟以及實驗操作和方程式的書寫。