Question

【題目】現有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體．相應的實驗過程如圖：

（1）操作①是利用膠體不能通過而把淀粉膠體和溶液進行分離．
（2）寫出上述實驗過程中所用試劑的化學式：試劑①；試劑③ ．
（3）判斷試劑①已過量的操作是： ．
（4）控制試劑③適量的方法是： ．
（5）試劑②的作用（用化學方程式表示）： ．

Answer 1

【答案】
（1）半透膜
（2）BaCl2,HCl
（3）靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,無白色沉淀產生,說明氯化鋇溶液已過量
（4）當溶液中不產生氣泡時,就可以停止加鹽酸
（5）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓
【解析】解：（1）淀粉為膠體，粒子直徑較大，不能透過半透膜，所以可以把淀粉膠體和溶液進行分離，
故答案為：半透膜；
（2）由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl，
故答案為：BaCl2；HCl；
（3）判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量，

故答案為：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量；
（4）試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，同時產生氣泡，所以控制試劑③適量的方法是觀察溶液中是否有氣泡出現，當溶液中不產生氣泡時，就可以停止加鹽酸，
故答案為：當溶液中不產生氣泡時，就可以停止加鹽酸；
（5）試劑②為Na2CO3，是用來除去溶液中的鋇離子的，反應的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，

故答案為：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓．
根據膠體不能透過半透膜，判斷操作①；
除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3；
除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性雜質的方法：加入過量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發結晶可得到NaCl晶體，以此解答該題．