科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三“超級全能生”3月聯考（選考科目）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，可逆反應H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H =-14.9 kJ·mol-1，達到平衡時，下列說法不正確的是( )
A. 每斷開1 mol氫氫鍵的同時，斷開2 mol氫碘鍵 B. I2的物質的量不再減少
C. 反應放出14.9 kJ的熱量 D. 容器中氣體顏色不再變化
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省六安市高一下學期第一次階段檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
I．明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質，可利用明礬石制備氫氧化鋁。
（1）已知明礬石脫水后要硫化，化學方程式為2Al2(SO4)3+3S
2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比是___________；若生成1 mol Al2O3，則轉移的電子數為________。
（2）證明廢渣中含有Fe2O3 的化學方法：_____________________。
II．鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ，得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
（3）熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_____________________
（4）在6.0 mol·L－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為_______mol。（已知：MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省六安市高一下學期第一次階段檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A. 油條中可添加明礬，說明明礬對人體是無害的。
B. 用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢，說明醋酸的酸性強于碳酸的酸性。
C. 蘇打和小蘇打焰色反應的現象是相同的，說明在灼燒過程中它們發生了相同的化學變化。
D. 液氨管道泄漏可用濕潤的藍色石蕊試紙進行檢驗。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
下表列出了10種元素在元素周期表中的位置：
請用相應的化學用語回答下列問題：
（1）元素②在元素周期表中處于第_____周期,第______族。
（2）上述10種元素中，金屬性最強的元素的符號為_________，最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的物質的分子式為______，其中和Ar核外電子排布相同的離子的半徑由大到小的順序是為__________(用離子符號表示)。
（3）元素③的最高價氫化物的電子式為________，元素②和元素⑥的最簡單氫化物中，穩定性較強的物質的結構式為______。用電子式表示⑦和⑨形成化合物的過程________。
（4）④在空氣中燃燒的產物中所含化學鍵有________。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵
（5）元素④、⑤、⑦的最高價氧化物對應水化物兩兩之間發生反應的離子方程式分別為____、_______、________。⑧的單質與⑩的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應中，屬于氧化還原反應且反應前后能量變化如圖所示的是( )
A. 氫氧化鉀與硫酸的反應
B. 金屬鎂與鹽酸的反應
C. 高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應
D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2+4H2
CH4+2H2O，該反應的下列說法正確的是
A. 為提高CO2的轉化率，可適當提高H2的濃度
B. 升高溫度能減慢該反應的速率
C. 達到平衡時，H2與CH4的體積之比為4 : l
D. 達到平衡時，斷1molH-H鍵同時形成1molO-H鍵
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列圖示與對應敘述相符的是
A. 圖甲表示相同溫度下,相同體積、pH 均為1的鹽酸與醋酸溶液分別為加水稀釋時溶液pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽酸,且b點溶液的導電性比a點強
B. 圖乙表示CH3COOH溶液中逐步加人CH3COONa固體后．溶液pH的變化
C. 圖丙表示某可逆反應正、逆反應速率隨溫度變化，則該反應的正反應是吸熱反應
D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中．不同溫度下分別發生反應：2NO2(g) 
N2O4(g)相同時間后測得NO2體積分數的曲線．則該反應的正反應ΔH＜O
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科目：高中化學 來源：四川省成都市北湖校區2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：填空題
鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，下圖是工業上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等雜質）中生產鋁的工藝流程：
據此回答下列問題：
(1)電解制取鋁的化學反應中，反應物的鍵能之和_____生成物的鍵能之和（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(2)鋁土礦中絕大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中。請根據周期表對角線規則寫出鈹的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：______________。
(3)濾渣A的主要成分____________。
(4)在工藝流程第三步中，通入過量二氧化碳所發生反應的化學方程式_______________。
(5)某同學在實驗室模擬工業生產鋁，稱取ag鋁土礦可制得bgAl（儇設每步反應進行完全），則鋁土礦中Al2O3的質量分數為____________。
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