【題目】下列有關說法中不正確的是
A. 某溫度時的混合溶液中C(H+) =
mol·L-1，說明該溶液呈中性(KW為該溫度時水的離子積常數）
B. 常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能為2或12
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，Cl-先產生沉淀
D. 常溫下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】A、某溫度時的混合溶液中C(H+) =
mol·L-1，而KW= c(H+) c(OH-)，說明c(H+)= c(OH-)，則溶液一定為中性，選項A正確；B、常溫下，KW= c(H+) c(OH-)=10-14，純水中c(H+)=c(OH-)=10-7，某溶液中，由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1<10-7 mol·L-1，說明溶液中的溶質抑制水的電離，溶質能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，則該溶液可能是酸或堿或強酸的酸式鹽，如果為酸溶液，則PH=2，如果為堿溶液，則pH=12，選項B正確；C、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag+)=
=
=1.56×10-8mol/L，Ag2CrO4溶液中：c(Ag+)=
=
mol/L=3×10-5mol/L>1.56×10-8mol/L，Cl-先產生沉淀，選項C正確；D、常溫下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性，則c(H+)= c(OH-)，結合電荷守恒可知：c(Na+)= c(CH3COO-)，選項D不正確。答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。
（1）已知：4CO(g)＋2NO2(g) 
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1
對于該反應，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是________(填代號)。
（2）汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態，K＝1.0。
起始物質的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
n(H2O)/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
n(CO)/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①平衡時，甲容器中CO的轉化率是____________。比較下列容器中CO的轉化率：乙________甲；丙________甲(填“>”、“＝”或“<”)。
②丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉化率增大，則溫度____________(填“升高”或“降低”)，平衡常數K__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中溶質的pC=－lg(1×10－3)=3。如圖為H2CO3在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC－pH圖。下列說法不正確的是
A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存
B. H2CO3電離平衡常數Ka1≈10－6
C. pH=7時，溶液中存在關系c(HCO
)＞c(H2CO3)＞c(CO
)
D. pH=9時，溶液中存在關系c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁氫化鈉（NaAlH4）是有機合成的重要還原劑。某課題組經查閱資料后設計合成鋁氫化鈉的流程如圖所示。
已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速發生反應。
②常溫下，可用高錳酸鉀、氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣等與濃鹽酸反應制取氯氣。
（1）鋁氫化鈉遇水發生劇烈反應，甚至可能發生爆炸，其原因是_______
寫出鋁氫化鈉與水反應的化學方程式_________
（2）甲同學設計實驗制備無水氯化鋁的裝置如圖所示。
①裝置E中干燥管的作用是_______________________。
②點燃裝置D處酒精燈之前 需先排盡裝置內的空氣，其操作方法是______。
（3）乙同學分析甲同學設計的裝置后，認為只改變A、B、D中的試劑就可以用甲同學設計的裝置制備NaH。
①試管B中的試劑改為____________________。
②若操作不當，則制得的NaH產品中可能含有的雜質有_______。
（4）丙同學設計以下3種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度(假設雜質不參與反應)。
從易操作性、準確性角度考慮宜選裝置___。如何判斷鋁氫化鈉與水完全反應：___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現在探索、開發的新能源有：( )
①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣
A.①④⑤B.②③⑥⑦C.③⑥⑦⑧D.①②④
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【題目】現有反應的化學方程式為aFeCl2+bKNO3+ cHCl＝d FeCl3＋eKCl＋f X＋gH2O。若b＝1，d＝3，X為生成物，其分子式應為 （ ）
A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數目也相應地發生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子數目的對應關系，完全正確的是( )
A. a：K+； b：HCO3—；c：CO32—；d：Cl—
B. a：K+； b：CO32—；c：HCO3—；d：Cl—
C. a：K+； b：CO32—；c：Cl—；d：HCO3—
D. a：K+； b：HCO3—；c：Cl—；d：CO32—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的分類合理的是
A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
B. 堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇
C. 混合物：鹽酸、漂白粉、水煤氣、氫氧化鐵膠體
D. 堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3
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