Question

可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1min后，測得容器內A的濃度為x mol?L^-1，這時B的濃度為

（

b

V

-

(   a V -x)×b

a

）

mol?L^-1，C的濃度為

( a V -x)×c

a

mol?L^-1．這段時間內反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示，應為

（

a

V

-x）mol?L^-1?min^-1

．

Answer 1

分析：根據三段法列式計算；根據v=

△C

△t

=計算A的化學反應速率；

解答：解：開始時，A的物質的量濃度為

a

V

mol?L^-1，1分鐘后，測得容器內A的濃度為x mol?L^-1，反應了（

a

V

-x）mol?L^-1，
                    aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
初始時（mol?L^-1 ）   

a

V

         

b

V

                         0            
反應（mol?L^-1 ）    

a

V

-x    

(   a V -x)×b

a

              

( a V -x)×c

a

1分鐘后（mol?L^-1 ）   x         

b

V

-

(   a V -x)×b

a

       

( a V -x)×c

a

1分鐘后，B的濃度為 （

b

V

-

(   a V -x)×b

a

）mol/L，C的濃度為  

( a V -x)×c

a

mol/L，
A的化學反應速率v=

△C

△t

=

( a V -x)mol?L -1

1min

=（

a

V

-x） mol?L^-1?min^-1 
故答案為：

b

V

-

(   a V -x)×b

a

； 

( a V -x)×c

a

；（

a

V

-x） mol?L^-1?min^-1；

點評：本題主要考查了三段法的應用以及化學反應速率的計算，難度不大，根據課本知識即可完成．