將KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH這五種無色溶液鑒別出來的最佳試劑是
A. 濃溴水 B. 硫酸 C. FeCl3溶液 D. 硫酸鋁溶液
智慧小復習系列答案科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期周練（2）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各項中所列舉的物質與所屬類別對應不正確的是
A. 酸性氧化物： 
B. 非電解質：蔗糖、四氯化碳、氨氣、氯氣
C. 同素異形體：石墨與金剛石、單斜硫與斜方硫
D. 混合物：鋁熱劑、純凈礦泉水、水玻璃、焦爐氣
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三下學期第二次質量監測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
硫代硫酸鈉（Na2S2O3)是一種常用的化工原料，常用作除氯劑等。回答下列問題：
（1）硫代硫酸鈉中所含的化學鍵類型為_______________________。
（2）硫代硫酸鈉在中性或堿性溶液中穩定，在酸性溶液中不穩定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可觀察到的現象是________________。
（3）實驗測定Na2S2O3溶液呈弱堿性，用離子方程式解釋其主要原因：__________，25℃時該離子反應的平衡常數值約為__________________
【已知：25℃時K1(H2S2O3)=2.52×10-1mol/L，K2(H2S2O3)=1.02xl0-2mol/L】
（4）實際生產中，一般將Na2S和Na2CO3以物質的量比2∶1配成溶液后加熱，將SO2緩緩通入溶液中，即可得到硫代硫酸鈉。反應的化學方程式為_______________________。
（5）在水產養殖上，硫代硫酸鈉常用于除去自來水中的氯氣，理論上，去除1g的氯需要0.56g硫代硫酸鈉。硫代硫酸鈉作除氯劑的主要原因是其具有_________性，反應的離子方程式為___________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省、衡陽八中等十三校重點中學高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲線見圖)。下列說法正確的是
A. 此圖可以表示從NaOH滴定鹽酸的曲線
B. 圖中D點狀態時溶液中有：c(Na+)＜c(A-)
C. 達到D、E狀態時，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D. 當O<V(NaOH)<20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省、衡陽八中等十三校重點中學高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時反應為：4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，當外電路中通過0.04 mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體(標準狀況)，則下列說法正確的是
A. VB2電極發生的電極反應為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極
C. 電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產生
D. 若B裝置內的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質的量濃度為0.2mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二3月學業水平測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
菠菜營養豐富，素有“蔬菜之王”的美稱。民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結石。某化學興趣小組對“菠菜豆腐是否不能同食”等問題進行探究。
已知：菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等；豆腐中含有豐富的蛋白質及鈣鹽等。人體結石的主要成分：草酸鈣（CaC2O4）。醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽等。
【探究一】菠菜中部分成分分析
（1）步驟②中的實驗室操作中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________________。
（2）白色沉淀B的化學式可能為_______________。
【探究二】某草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）熱分解研究
按下圖裝置將某草酸鈣晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對所得氣體產物進行探究（假設裝置中各試劑均足量）。
（3）某研究所利用SDT Q600熱分析儀對草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）進行熱分解，得相關數據，繪制成固體質量—分解溫度的關系如圖。
800℃以上時，固體成分的化學式為_____________。
②寫出固體質量由12.8 g變為10.0 g過程中的的反應方程式為___________。
③試計算草酸鈣晶體的x（寫出計算過程）_______________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二3月學業水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
我國首創的海洋電池以鋁板、鉑網作電極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列判斷不正確的是（ ）
A. 電池工作時，電子由鋁板沿導線流向鉑網
B. 該電池工作時電能轉化為化學能
C. 鉑電極做成網狀，可增大與氧氣的接觸面積
D. 該電池通常只需要更換鋁板就可繼續使用
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二3月學業水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鄰羥基苯甲酸的結構簡式為
，俗名水楊酸。水楊酸屬于（ ）
A. 氧化物 B. 堿 C. 無機物 D. 有機物
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省黃岡市高三3月質量檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
新型鋰電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業上用某軟錳礦(主要成分為MnO2，同時含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物）為原料制備錳酸鋰的流程如下：
有關物質的溶度積常數
物質 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×l0-38 | 4.5×10-33 | 1.9×l0-13 |
(1)已知，鋰電池放電正極的電極反應為：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，則鋰電池正極材料錳酸鋰中，錳元素的化合價為________。
(2)流程中，FeSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，當濾液中的pH為6時，濾液中所含鋁離子的濃度為___________。
(3)采用下圖裝置電解，離子交換膜將電解池分隔為陽極室和陰極室，兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液，則陰極室中的溶液為________；電解產生的MnO2沉積在電極上，該電極反應式為_________。
(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿，并加入適量的硫酸鐵及硫酸，可一次性完成軟錳礦的浸出反應與電解沉積MnO2反應，電解時，Fe3+先放電生成Fe2+，產生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應，周而復始，直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應的離子方程式為__________。
(5)寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學方程式___________。
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