Question

實驗室合成乙酸乙酯粗產品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇和少量濃硫酸混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸邊加熱蒸餾，直接收集蒸餾產品可得到含有乙醇、乙醚、醋酸、少量水的乙酸乙酯粗產品．據此回答問題：
（1）反應中加入的乙醇是過量的，其目的是

 

．
（2）邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是

 

．
（3）該實驗中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是

 

．
（4）試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是

 

；

 

；

 

．
（5）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水

 

（填“大”、“小”），有

 

氣味．
（6）實驗中若溫度過高（達170℃），副產物中主要的有機產物是

 

（填名稱）．

Answer 1

分析：（1）乙酸與乙醇的酯化反應是可逆反應，反應中通常加入過量的乙醇，提高乙酸的轉化率；
（2）及時加熱蒸出乙酸乙酯，有利于平衡向生成酯的方向移動；
（3）根據粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性質結合儀器進行解答；
（4）實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應吸收乙酸，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體；
（5）根據實驗操作和實驗現象進行解答；
（6）乙醇170℃能發生消去反應制生成乙烯．

解答：解：（1）乙酸與乙醇的酯化反應是可逆反應，乙醇相對廉價，加入過量的乙醇，增大反應物濃度，使平衡向正反應方向移動，提高乙酸的轉化率，
故答案為：增加一種反應物用量，使平衡向正反應方向移動；
（2）及時加熱蒸出乙酸乙酯，有利于平衡向生成酯的方向移動，可以提高酯的產率，
故答案為：蒸出生成物向正反應方向移動；
（3）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，乙酸能和碳酸鈉反應，易產生倒吸，該實驗中使用球形管，球形部分空間大，液面上升時可緩沖，所以能防止倒吸，
故答案為：防倒吸；
（4）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層；
故答案為：溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙脂的溶解度；
（5）在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現，聞到果香味，說明實驗中生成的乙酸乙酯果香味，其密度比水小，
故答案為：小；果香；
（6）乙醇在濃硫酸的催化作用下發生分子內脫水生成乙烯，反應方程式為CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案為：乙烯．

點評：本題考查乙酸乙酯的制備，注意掌握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，把握乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質的區別，題目難度不大．