【題目】某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得混合液的導電能力隨時間變化曲線如圖，該小組同學據圖分析錯誤的是
A.AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明電解質逐漸轉變為非電解質
B.B處的導電能力為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子
C.BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導電
D.a時刻Ba(OH)2溶液中與稀硫酸恰好完全中和
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【題目】短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖。下列說法錯誤的是 （ ）
A.簡單離子半徑：Z＜Y
B.簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X
C.a一定是烴
D.d中既含有離子鍵又含有共價鍵，其中陽離子和陰離子的數目之比為2∶1
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【題目】某有機物F(
)在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應用，工業上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：
已知：RCHO+CH3CHO
RCH=CHCHO
(1)乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是___________(填化學式)，F中含氧官能團的名稱為___________。
(2)E→F的反應類型為___________，B的結構簡式為___________，若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是___________。
(3)寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式：_________________________________。
(4)E的同系物G比E多一個碳原子，G有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有___________種
①能發生水解反應、銀鏡反應且1mol該物質最多可還原出4 mol Ag
②遇FeCl3溶液發生顯色反應
③分子中沒有甲基，且苯環上有2個取代基
(5)以乙烯為基本原料，設計合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線：______________________________(其他試劑任選)。
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【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。
請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是___。
（2）反應①的化學方程式為___。
（3）反應③的離子方程式為___。
（4）反應⑧的化學方程式為___。
（5）反應⑥過程中的現象是____。
（6）1molI發生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占___L。
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【題目】如圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是
A. 兩種化合物均是芳香烴
B. 兩種化合物可用紅外光譜區分，但不能用核磁共振氫譜區分
C. 兩種化合物分子中共平面的碳原子數相同
D. 兩種化合物互為同分異構體，均能與溴水反應
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【題目】常溫下下列溶液中的指定離子與100 mL 3.9 mol/L Ba(NO3)2溶液所含NO3－物質的量濃度相同的是
A.390 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中的Cl－
B.200 g 濃度為26%，密度為1.2g/mLNaOH溶液中的OH－
C.50 mL 7.8 mol/L Al2(SO4)3溶液中的SO42－
D.200 mL 3.9 mol/L CaCl2溶液中的Ca2＋
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【題目】已知制備膠體的反應原理為： FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(膠體)＋3HCl，現有甲、乙、丙三名同學分別進行制備Fe(OH)3膠體的實驗
Ⅰ、甲同學直接加熱飽和FeCl3溶液；
Ⅱ、乙同學向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱
Ⅲ、丙同學和乙同學一樣，但是溶液出現紅褐色后忘記停止，繼續加熱較長時間。
試回答下列問題：
(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的__________________________,其中操作方法及現象是_____________________________________。
(2)Fe(OH)3膠體是不是電解質：_______________（填“是”或“不是”）。
(3)丁同學檢查實驗結果發現___________（填甲、乙或丙）的燒杯底部有沉淀。
(4)丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：
①取部分膠體將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體的膠粒帶___________電荷。
②取部分膠體向其中逐滴滴加硫酸溶液，開始產生紅褐色沉淀，這是因為_________；繼續滴加，沉淀減少最終消失，寫出化學反應方程式__________________。
③欲除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl溶液的操作名稱是__________。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個。試回答：
(1)寫出下列元素的元素符號：
A_____，C_____，D_____，E__________
(2)用電子式表示B、F形成的化合物_____。
(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式為_____， C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為_______________。
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【題目】實驗室制備叔丁基苯（
）的反應和有關數據如下：
+ClC(CH3)3
+HCl
I．如圖是實驗室制備無水AlCl3，可能需要的裝置：
(1)檢查B裝置氣密性的方法是_______。
(2)制備無水AlCl3的裝置依次合理的連接順序為__________（埴小寫字母），其中E裝置的作用是________。
(3)實驗時應先加熱圓底燒瓶再加熱硬質玻璃管，其原因是________。
Ⅱ．如圖是實驗室制備叔丁基苯的裝置（夾持裝置略）：
在三頸燒瓶中加入50 mL的苯和適量的無水AlCl3，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL，一定溫度下反應一段時間后，將反應后的混合物洗滌分離，在所得產物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸餾得叔丁基苯20g。
(4)使用恒壓漏斗的優點是_______；加入無水MgSO4固體的作用是________。
(5)洗滌混合物時所用的試劑有如下三種，正確的順序是________。（填序號）
①5%的Na2CO3溶液 ②稀鹽酸 ③H2O
(6)本實驗中叔丁基苯的產率為______。（保留3位有效數字）
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