Question

（A）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。試回答下列問題：

    (1）實驗1中，沉淀最終變為________色，寫出沉淀變色的化學方程式_______________________________。

    (2）實驗2甲針筒內的現象是：有___________生成，活塞________移動（填向外、向內、不）。反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。

    (3）實驗3中，甲中的3mL氣體是NO₂和N₂O₄的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO₂與H₂O反應的化學方程式為_______________________________。

    (4）實驗4中，已知：3Cl₂＋2NH₃N₂＋6HCl。甲針筒內活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變為____________。最后針筒內剩余氣體的體積約為________mL。

Answer 1

（1）紅褐色；4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O4Fe(OH)₃↓。

       (2）黃色固體；向內；NaOH。

       (3）NO；3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO。

       (4）黃綠色變為無色；5。

解析:

（1）NH₃＋H₂ONH₃·H₂O，FeSO₄＋2NH₃·H₂O===Fe(OH)₂↓＋(NH₄)₂SO₄，

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃，Fe(OH)₃為紅褐色。

     （2）H₂S＋SO₂===3S＋2H₂O，S為黃色固體，反應后針筒內的壓強降低，所以針筒內的活塞向內壓縮，反應后甲針筒內剩余的少量氣體不管是SO₂還是H₂S或其混合物均可用NaOH溶液吸收。

     （3）3NO₂＋H₂O===2NHO₃＋NO，N₂O₄2NO₂，所以最后剩余的氣體為NO。

     （4）由方程式可知，隨著反應的進行，Cl₂的量逐漸減少，最終完全反應。

          3Cl₂＋2NH₃===N₂＋6HCl           

         15mL  10mL  5mL  30mL

         剩余的NH₃為30mL，由NH₃＋HCl===NH₄Cl可知，生成的HCl與剩余的NH₃恰好完全反應生成NH₄Cl，所以最后剩余的氣體為5mL。