Question

20．下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強弱順序如下：還原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂＞SO${\;}_{4}^{2-}$．向含有xmolNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物質的量的關系曲線如圖所示，則x=3mol．

Answer 1

分析 還原性HSO^-₃＞I^-，首先發生反應：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，HSO₃^-反應完畢，繼續加入KIO₃，由于氧化性IO^-₃＞I₂，再發生反應：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，由圖分析解答．

解答 解：還原性HSO^-₃＞I^-，首先發生反應：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，HSO₃^-反應完畢，加入1mol的KIO₃溶液，xmolNaHSO₃恰好完全反應，所以$\frac{2}{1}=\frac{6}{x}$，解之得x=3mol，故答案為：3．

點評 本題是一道有關氧化還原反應的綜合題，考查角度廣，難度中等，要求學生具有分析和解決問題的能力．