Question

【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生

B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產生

C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色（I2遇淀粉呈藍色）

D．加入KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色

（3）某同學把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式： ______________________。

（4）若FeSO4和O2的化學計量數比為2∶1，試配平下列方程式：___________

_FeSO4＋_K2O2—_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋_O2↑

（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體。請根據以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點原理_________________________________。

Answer 1

【答案】 D B NO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－ 2 6 2 2 2 1 強氧化性，殺菌消毒；形成氫氧化鐵膠體吸附雜質

【解析】⑴.根據題意可知，血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋，Fe2＋作還原劑，則亞硝酸鹽作氧化劑，服用維生素C可解毒，說明維生素C具有還原性。A．根據上述分析可知，亞硝酸鹽作氧化劑，在反應中被還原，故A正確；B．根據上述分析可知，維生素C是還原劑，故B正確；C．維生素C因具有還原性，可以將Fe3＋還原為Fe2＋，故C正確；D．根據上述分析可知，亞硝酸鹽是氧化劑，故D錯誤；因此答案選D；

⑵．A．因HNO2是一種弱酸，不穩定，易分解生成NO和NO2，則NaNO2會與稀鹽酸反應生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有氣泡產生，而NaCl與稀鹽酸不反應，因此A正確；B．根據題目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都會生成沉淀，現象相同，故B錯誤；C．因在酸性條件下HNO2是一種氧化劑，則在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，NO2－能將I－氧化生成單質碘，遇淀粉呈藍色，而NaCl與KI-淀粉溶液不反應，故C正確；D. 根據題意可知，HNO2是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，則加入KMnO4溶液，會與NaNO2發生氧化還原反應使KMnO4溶液褪色，而NaCl與KMnO4溶液不反應，故D正確；答案選B；

⑶．把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，則氯元素化合價從0價降低到－1價作氧化劑，氮元素化合價從+3價升高到+5價作還原劑，結合得失電子守恒和原子守恒，反應的離子方程式為：NO2－＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－，故答案為：NO2－＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－；

⑷．在FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑反應中，FeSO4中的鐵元素化合價從+2價升高到+6價，部分K2O2中的氧元素化合價從－1價升高到0價，部分K2O2中的氧元素化合價從－1價降低到－2價，若FeSO4和O2的化學計量數比為2∶1，則2個FeSO4參與反應失去2×（6-2）=8個電子，生成1個O2時，對應消耗1個K2O2，失去2個電子，則二者共失去10個電子，若1個K2O2作氧化劑，氧元素化合價從－1價降低到－2價，將得到2個電子，根據得失電子守恒，應有5個K2O2作氧化劑，所以K2O2的化學計量數為5+1=6，FeSO4的化學計量數為2，再根據質量守恒，配平其他物質的化學計量數，得到的方程式為：2FeSO4＋6K2O2=2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑，故答案為：2 6 2 2 2 1；

⑸．高鐵酸鉀(K2FeO4)中的鐵元素化合價為+6價， 在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵中鐵元素的化合價是+3價，說明高鐵酸鉀(K2FeO4)中的鐵元素化合價降低，是一種強氧化劑，具有強氧化性，能夠殺滅水中的細菌和毒素，氫氧化鐵膠體表面積較大，具有很強的吸附性，能夠吸附水中的懸浮雜質，故答案為：強氧化性，殺菌消毒；形成氫氧化鐵膠體吸附雜質。