Question

（6分）有一硝酸鹽晶體，分子式為M(NO₃)_x·nH₂O，經測定其摩爾質量為

242g / mol。取1.21 g此晶體溶于水，配制成100 mL溶液。 將其置于電解池中用惰性材料為電極進行電解。經測定，當有0.01 mol電子通過電極時，溶液中全部金屬離子即在陰極上析出，電極增重0.32 g。計算：（寫出計算過程）

(1) 1.21 g此鹽晶體的物質的量是多少？x值是多少？

(2) 求M的相對原子質量和n值。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.005mol      x=2       （2）M=64g/mol       n=3

【解析】考查根據電解原理進行的有關計算。

(1) 該鹽晶體的物質的量為＝

 由 M－x e^－＝M^x+可知

  

 (2)

故原子量為64，即Cu。  

 則