某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是
A．檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離
B．該碳酸飲料中水
的電離受到抑制
C．常溫下，該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值
D．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度
活力試卷系列答案
課課優能力培優100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：解答題
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：填空題
在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B，發生下述反應：A(g）+2B(g） 
3C(g）+2D(s） △H>0。達到平衡時生成
了1.8 mol C。
（1）在相同條件下，若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合氣體中C物質的體積分數與原平衡的相同，在D足量時，則還應加入 mol的物質C。
（2）若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應方向開始，按不同的配比作為起始物質，達到平衡時C仍為1.8 mol 。則D的起始物質的量n(D）應滿足的條件是：n(D）___________。
當改變溫度或壓強時，有可能改變物質的聚集狀態，對平衡產生影響。回答（3）（4）
（3）若升高平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質量未發生改變，試解釋形成這種結果的可能原因是：_________________；
（4）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，A的物質的量濃度為a mol/L。現持續增大壓強，當：
①當壓強為原來1.5倍時，A的平衡時物質的量濃度為m mol/L，測得m=1.5a；
②當壓強為原來10倍時，A的平衡時物質的量濃度為n mol/L，測得n >10 a；
③當壓強為原來100倍時，A的平衡時物質的量濃度為p mol/L，測得p<100a。
試解釋形成這種結果的可能的原因：
①1.5倍時： ；
②10倍時： ；
③100倍時： 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( ）
A．相同條件下，溶液中Fe3+、Zn2+ 、Cu2+的氧化性依次減弱
B．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
C．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同
D．根據反應2CO2(g）+6H2(g）
CH3CH2OH(g）+3H2O(g）需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題
將0.1mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2(SO4）3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I﹣
2Fe2++I2”的是( ）
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN）6]溶液 | 有藍色沉淀生成(用于證明Fe2+存在） |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
A．①和② B．②和④ C．②和③ D．①和③
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 需要持續加熱才能發生的反應一定是吸熱反應 | |
| B． | MnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應所需的活化能 | |
| C． | 分別稀釋10mLpH=1的鹽酸和醋酸至100mL，后者pH變化大，說明醋酸是弱酸 | |
| D． | 向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液顏色變黃，說明化學平衡發生了移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
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