【題目】已知甲、乙、丙和X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系如下圖，則甲和X不可能是
A. 甲為C，X是O2 B. 甲為CO2，X是NaOH溶液
C. 甲為Cl2，X為Fe D. 甲為Na，X為O2
【答案】D
【解析】A．甲為C，X是O2，則乙為CO，丙為CO2，丙(CO2)和甲(C)反應又可以生成乙(CO)，所以符合轉化關系，故A不選；B．甲為CO2，X是NaOH溶液時，乙為NaHCO3，丙為Na2CO3，丙(Na2CO3)和甲(CO2)反應加上H2O又可以生成乙(NaHCO3)，符合轉化關系，故B不選；C．甲為Cl2， X為Fe，乙為FeCl3，FeCl3能與鐵反應生成FeCl2，FeCl2能夠與氯氣反應生成FeCl3，符合轉化關系，故C不選；D．甲為Na，X為O2時，乙為氧化鈉，氧化鈉與氧氣反應生成丙，丙為過氧化鈉，過氧化鈉不能與鈉反應，不符合轉化關系，故D選；故選D。
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【題目】甲醇是一種重要的試劑，有著廣泛的用途，工業上可利用CO2制備甲醇。
(1) 間接法:用CH4與CO2反應制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。
已知:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=-1450.0KJ/mol
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0KJ/mol
③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6KJ/mol
則H2和CO制液態甲醇的熱化學方程式為_________。
(2)直接法: H2和CO2在特定條件下制甲醇的反應為:3H2(g)+CO2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)。在某固定體積的密閉容器中充入一定量的H2和CO2，在催化劑、一定溫度作用下(前30分鐘內溫度為T0 ℃)，測得反應物濃度與時間的關系如下圖所示。
回答下列問題:
①該反應的化學平衡常數表達式K=_________;在T0℃反應達到平衡時，甲醇的體積分數為_________。(保留三位有效數字)
②保持溫度和體積不變，下列情況可說明反應一定達到平衡狀態的是_______。(填字母代號)
a.混合氣體密度不變
b.反應體系壓強不變
c.H2和 CO2的濃度之比為3:1
d.每斷裂3mol的H-H鍵同時斷裂3molC-H鍵
③其他條件不變，溫度調至T1℃ (T1>T0)，當反應達到平衡時測得平衡常數為K1(K10)，則該反應為_____________(填“吸熱反應”、“放熱反應”)。
④在30分鐘時，通過改變CO2的濃度(由0.5mol/L增至1.0mol/L)，根據圖示變化，通過計算說明只改變該條件能否建立45分鐘時的平衡狀態(K2)___________。(相關結果保留三位有效數字)
(3)甲醇可作燃料電池的原料，若電解質溶液為鹽酸，當外電路轉移12mol電子時(不考慮電子損失)，將負極所產生的氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中，充分反應，則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為______________。
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【題目】已知質量分數為98%的濃硫酸，密度為1.84g/mL，下列有關說法不正確的是
A. 該硫酸物質的量濃度為18.4mol/L
B. 取10mL該溶液，加等質量的水混合后，所得硫酸物質的量濃度小于9.2mol/L
C. 取10g該溶液，加入等體積水混合后，所得硫酸質量百分比濃度大于49%
D. 將該硫酸盛放在U型干燥管中，可用來干燥H2、SO2、H2S等氣體
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【題目】常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時兩溶液的體積比為( )。
A．1：60 B．3：1 C．100：l D．1：100
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【題目】【化學－物質結構與性質】氮的化合物在無機化工領域有著重要的地位。請回答下列問題：
（1）基態氮原子的價電子排布圖為 。
（2）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成：已知其陰離子構型為平面正三角形，則其陽離子的構型為 形，陽離子中氮的雜化方式為 。
（3）某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，廣泛用于陶瓷工業等領域。工業上用氮氣、氧化鋁和碳在一定條件下反應生成CO和X (X的晶體結構如圖所示），工業制備 X 的化學方程式為 。
（4）X晶體中包含的化學鍵類型為 （填字母標號）。
A ．離子鍵 B ．共價鍵 C ．配位鍵 D ．金屬鍵
（5）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，其原因是 。
（6）若X的密度為ρg/cm3，則晶體中最近的兩個Al 原子的距離為 cm （阿伏加德羅常數用 NA表示，不必化簡）。
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【題目】紀錄片《舌尖上的中國》展示了中華飲食文化的博大精深。下列烹飪用品的調味成分屬于酯類的是( )
A. 食鹽 B. 大豆油 C. 陳醋 D. 蔗糖
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【題目】有機物的結構簡式可以用“鍵線式”表示，其中線表示鍵，線的交點與短點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標記出來。己知利用某寫有機物之間的轉化可貯存太陽能，如降冰片二烯(NBD)經太陽光照射轉化成四環烷(Q)的反應為：
，下列敘述中錯誤的是
A. 該反應為放熱反應 B. Q的氯代物只有3種
C. NBD和Q互為同分異構體 D. NBD的同分異構體可能是芳香烴
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【題目】隨著環境問題的日益嚴重，垃圾的處理問題正日益被人們所重視．某垃圾處理廠對金屬垃圾（主要成分是鐵、銅、氧化鐵、二氧化硅）處理及綜合利用的部分工藝如圖所示．請回答下列問題：
（1）I、II均含有_____操作，此操作中玻璃棒的作用是攪拌、____。操作II完成后紅褐色沉淀洗滌的具體操作為_______。
（2）步驟③所發生的反應屬于基本反應類型中的______。
（3）請寫出步驟②、④所發生反應的化學方程式：
②_____________________________④ ____________________。
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【題目】在一定條件下1molC3H8發生如下反應：①C3H8→C2H4+CH4②C3H8→C3H6+H2如果C3H8的轉化率為80%，且混合氣體中m(CH4)=m(H2),則下列說法正確的是（ ）
A. 反應后混合氣體的平均相對分子質量為35.2
B. 兩種烯烴物質的量之比，即n(C2H4)/n(C3H6)為1∶1
C. 將混合氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液增重128g
D. 兩種烯烴物質的量之和，即n(C2H4)+n(C3H6)為0.8mol
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