Question

12．（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ•g^-1．則燃燒1molH₂放出的熱量為286kJ．
（2）1molN₂（g）和1molO₂（g）在一定條件下反應生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放632kJ的能量．

Answer 1

分析 （1）由氫氣的熱值可知，1gH₂燃燒放出的熱量為143kJ，然后根據能量與物質的質量成正比來計算；
（2）根據反應熱=反應物的總鍵能-生物物的總鍵能來解答．

解答 解：（1）由氫氣的熱值可知，1gH₂燃燒放出的熱量為143kJ，然后根據能量與物質的物質的量成正比；則1mol（即2g）H₂放出的熱量為：2×143kJ=286kJ；
故答案為：286；
（2）設1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放xkJ的能量，反應N₂+O₂?2NO中反應熱=反應物的總鍵能-生物物的總鍵能=946kJ/mol+498kJ/mol-xkJ/mol×2=180kJ/mol；
解得：x=632，故答案為：632．

點評 本題主要考查熱值的運用、反應熱的計算，本題難度中等，注意掌握從化學鍵的角度計算反應熱的方法．