【題目】下列物質的用途錯誤的是
A. 硅是制造太陽能電池的常用材料 B. 二氧化硅是制造光導纖維的材料
C. 水玻璃可用作木材防火劑 D. 硅是制取水泥的原料
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室中進行如下實驗：
編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
實驗 |
|
|
|
現象 | 沒有明顯變化，溶液仍為無色 | 有白色沉淀生成，溶液為藍色 | 有無色氣體放出 |
以下結論正確的是（ ）
A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應
B.Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
C.Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑
D.Ⅲ中發生的反應不是離子反應
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【題目】有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入250mL某濃度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀物質的量最多．上述硫酸溶液的濃度為（ ）
A.0.500 mol/L
B.1.00 mol/L
C.2.00 mol/L
D.3.00 mol/L
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【題目】將14g銅銀合金與足量某濃度的硝酸反應，使放出的氣體與1.12L（標準狀況）氧氣混合恰好被水全部吸收生成硝酸，則合金中銅的質量為（ ）
A.3.2g
B.4.43g
C.10.8g
D.12.4g
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【題目】海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產品的流程圖。
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子。
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。回答下列問題：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的。
（2）除去粗鹽溶液中的雜質（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為。
①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③過濾后加鹽酸 ④Na2CO3溶液
（3）過程②中由MgCl2·6H2O制得無水MgCl2 ， 應如何操作。
（4）從能量角度來看，氯堿工業中的電解飽和食鹽水是一個將轉化為的過程。采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發生反應的化學方程式為；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式。
（5）從第③步到第④步的目的是。采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2 ， 并用SO2吸收。主要反應的化學方程式為。
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【題目】有下列各組微粒或物質： A．O2和O3
B. 
C和 
C
C．CH3CH2CH2CH3和 
D． 
和 
E．CH3CH2CH2CH3和 
（1）組兩種物質屬于同系物．
（2）組兩種物質互為同素異形體．
（3）組兩物質互為同分異構體．
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【題目】決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
A通常顯價，B元素的核外電子排布式為。
（2）波長為300nm紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol－1。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因是。組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是。
共價鍵 | C－C | C－N | C－S |
鍵能/ kJ·mol－1 | 347 | 305 | 259 |
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構
與NaCl晶體結構相似（如下圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數據如下表：
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是。其中MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有個。
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是。
（5）某配合物的分子結構如下圖所示，其分子內不含有（填序號）。
A.離子鍵
B.極性鍵
C.金屬鍵
D.配位鍵
E.氫鍵
F.非極性鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N﹣N﹣N鍵角都是108.1°，下列有關N（NO2）3的說法正確的是（ ） 
A.分子中N，O間形成的共價鍵是非極性鍵
B.分子中四個氧原子共平面
C.該物質既有氧化性又有還原性
D.15.2g該物質含有6.02×1022個原子
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