如右圖所示，某溫度下，物質的量分別是
1.2mol的氣體X和物質的量為1.0mol的氣體Y，
在2L密閉容器中反應生成氣體Z，反應5min
后測得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的
n(Z)=1.6mol，則該反應的反應物為
該反應的化學方程式可表示為
，反應在10分鐘內的化學反應速率用Z來表示則V(Z)= 。
科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省桐鄉一中高一下學期期中考試化學文科試卷（帶解析） 題型：填空題
如右圖所示，某溫度下，物質的量分別是1.2mol的氣體X和物質的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應生成氣體Z，反應5min后測得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應的化學方程式可表示為 ，反應在10分鐘內的化學反應速率用Z來表示則V(Z)= 。
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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高一下學期期中考試化學文科試卷（解析版） 題型：填空題
如右圖所示，某溫度下，物質的量分別是1.2mol的氣體X和物質的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應生成氣體Z，反應5min后測得n(X)
=0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應的化學方程式可表示為 ，反應在10分鐘內的化學反應速率用Z來表示則V(Z)= 。
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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是 （用離子方程式表示）
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請寫出氫氧燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的負極的電極反應式 。
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，
c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關系如右圖所示：
該溫度下水的離子積為 ；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為 。
（4）如右圖裝置，已知兩電極上發生的電極反應分別為：a極：Cu2＋＋2e－＝ Cu
b極：Fe－2e－＝ Fe2＋
該裝置中原電解質溶液一定含有 （填序號）
A． Cu2＋ B．Na＋ C．Fe2＋ D． Ag＋
（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）
Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃
時，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達到
mol·L一1
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科目：高中化學 來源：2010年江西上高二中、新余鋼鐵中學高三年級全真模擬（理綜）化學部分 題型：填空題
（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是 （用離子方程式表示）
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請寫出氫氧燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的負極的電極反應式 。
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，
c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關系如右圖所示：
該溫度下水的離子積為 ；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為 。
（4）如右圖裝置，已知兩電極上發生的電極反應分別為：a極：Cu2＋＋2e－＝ Cu
b極：Fe－2e－＝ Fe2＋
該裝置中原電解質溶液一定含有 （填序號）
A． Cu2＋ B．Na＋ C．Fe2＋ D． Ag＋
（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）
Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃
時，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達到
mol·L一1
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2Z ； 0.079 mol /（L·min）
