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10.在Al(OH)3、Na2CO3、Al2O3、Al、NaHSO3、(NH42S、NaAlO2等物質中,既能與NaOH溶液反應,又能與鹽酸反應的物質有(  )
A.3種B.4種C.5種D.6種

分析 既能與酸又能與堿反應的物質有:鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等,據此解答.

解答 解:Al(OH)3 為兩性氫氧化物,既能與酸又能與堿反應,故選;
Na2CO3不氫氧化鈉反應,故不選;
Al2O3 為兩性氧化物,既能與酸又能與堿反應,故選;
Al 與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣,與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水,故選;
NaHSO3屬于弱酸的酸式鹽,既能與酸又能與堿反應,故選;
(NH42S為弱酸的銨鹽,既能與酸又能與堿反應,故選;
NaAlO2不能與堿反應,故不選;
故選:C.

點評 本題考查元素化合物的性質,題目難度不大,旨在考查學生對知識的理解識記與知識歸納,注意歸納總結既能與酸又能與堿反應的物質.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列物質:①Al②Al(OH)3③Al2O3④NaHCO2其中既能和酸反應又能和堿反應的是(  )
A.②③B.①②③C.①②③④D.②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯:C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)△H.起始時,向一密閉容器中充入一定量的丙烷,在不同溫度、壓強下測得平衡時反應體系中丙烷與丙烯的物質的量分數如圖所示(已知p1為0.1MPa).
(1)反應的△H>(填“>”“<”或“=”)0,壓強p2<0.1MPa.
(2)圖中A點丙烷的轉化率為50%.
(3)若圖中A、B兩點對應的平衡常數用K(A)、K(B)表示,則K(A)<(填“>”“<”或“=”)K(B)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.Al溶于NaOH溶液中,Al失去1mol e-時,消耗的氧化劑為(  )
A.1molB.2molC.3molD.4mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.實驗室用如圖所示的裝置進行中和熱測定實驗.下列說法正確的是(  )
A.用強酸和弱堿進行實驗,測定的中和熱(△H)一定為-57.3kg/mol
B.實驗過程中,將50mL 0.55mol/L的NaOH溶液逐滴加入到50mL 0.5mol/L的鹽酸中
C.實驗前用溫度計先測量鹽酸溫度,再用該溫度計直接測量NaOH溶液的溫度
D.該實驗需要計算生成水的量

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.從硅的氧化物可以制取硅單質,主要化學反應如下:
粗硅的制取:SiO2(石英砂)+2C(焦炭)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si(粗)+2CO↑
由粗硅制取純硅(常用方法):Si(粗)+2Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$SiCl4
SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si (純)+4HCl
根據以上反應,回答下列問題.
(1)在制取粗硅的反應中,焦炭的作用是什么?
(2)在由粗硅制取純硅的反應中,氯氣(Cl2)與Si的反應屬于什么類型的反應?SiCl4與H2的反應屬于什么類型的反應?H2的作用是什么?
(3)在半導體工業中有這樣一句行話:“從沙灘到用戶”,你是如何理解的?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.向一定量的鐵銅混合粉末中加入稀硝酸,充分反應后,下列說法正確的是(  )
A.若硝酸有剩余,溶液中存在的金屬陽離子有Fe2+、Cu2+
B.若硝酸有剩余,溶液中存在的金屬陽離子可能是Fe3+、Cu2+
C.若金屬與硝酸均無剩余,溶液中存在的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+
D.若金屬有剩余,剩余金屬中一定有鐵

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.常溫下,將0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液與一定量的pH=2的硫酸溶液混合,放出VL氣體.NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的足(  )
A.pH=2的硫酸溶液含有H+數目為0.0lNA
B.該反應釋放SO2分子數目為$\frac{V}{22.4}$NA
C.反應中每摩爾Na2S2O3轉移的電子數目為4NA
D.若98gH2SO4溶于水完全電離,其斷裂的共價鍵數目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列實驗能達到對應實驗目的是(  )
A.用裝置甲完成實驗室制取氯氣
B.用裝置乙除去二氧化碳中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干碳酸氫鈉溶液制NaHCO3固體

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