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相同體積、相同氫離子濃度的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是（　　）

A．弱酸溶液產生較多的氫氣

B．強酸溶液產生較多的氫氣

C．兩者產生等量的氫氣

D．無法比較兩者產生氫氣的量

分析：弱電解質部分電離，pH相同的強酸溶液和弱酸溶液，弱酸濃度大，體積相等時，弱酸的物質的量較大，反應生成的氫氣多．

解答：解：弱電解質部分電離，在溶液中存在電離平衡，強酸在水溶液里完全電離，所以pH相等的強酸溶液和弱酸溶液，弱酸濃度大于強酸，體積相等時，弱酸的物質的量大于強酸，則與足量的金屬反應，弱酸反應生成的氫氣多，
故選A．

點評：本題考查強弱電解質的電離，題目難度中等，本題注意把握弱電解質的電離特點，從物質的量的角度分析反應生成氫氣的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（K_a）和弱堿的電離平衡常數（K_b），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數（K_sp）．
表1

酸或堿	電離平衡常數（K_a或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10¹⁰
HClO	3×10^-8
NH₂?H₂O	1.8×10^-5

表2

難（微）溶物	深度積常數（K_sp）
BaSO₄	1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9
CaSO₄	7×10^-5
CaCO₃	5×10^-9

請回答下面問題：
（1）CH₃COONH₄的水溶液呈

中性

（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是

醋酸銨溶于水后，根據表1中的電離平衡常數，醋酸根結合氫離子和銨根離子結合氫氧根離子生成弱電解質的程度一樣，導致溶液中C（OH^-）=C（H⁺）

．溶液中各離子濃度大小關系是

C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）＞C（OH^-）=C（H⁺）

．
（2）物質的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為

C（Na⁺）＞c（CN^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

．
（3）物質的量濃度和體積均相同的NaNO₂和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數目為n₁，后者溶液中離子數目為n₂．下列關系正確是：

．
A． n₁=n₂ B． n₁＞n₂ C． n₁＜n₂ D．c（NO^2-）＜c（CN^-）

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：單選題

相同體積、相同氫離子濃度的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是

[ ]

A．弱酸溶液產生較多的氫氣
B．強酸溶液產生較多的氫氣
C．兩者產生等量的氫氣
D．無法比較兩者產生氫氣的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同體積、相同物質的量濃度的酸中，必然相等的是

A．溶質的質量 B．溶質的質量分數

C．溶質的物質的量 D．氫離子的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同體積、相同氫離子濃度的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是（）

A. 弱酸溶液產生較多的氫氣 B. 強酸溶液產生較多的氫氣

C. 兩者產生等量的氫氣 D. 無法比較兩者產生氫氣的量

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