【題目】在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（ ）
A.將 SO2 通入水中
B.將 HCl 通入水中
C.燒堿溶于水
D.硫酸氫鉀溶于水
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是
A. 常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C. W的氫化物比X的氫化物穩定
D. Y元素最高價氧化物對應水化物比W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強
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【題目】下列關于分子晶體的說法正確的是
A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩定
B．在分子晶體中一定存在共價鍵
C．冰和Br2都是分子晶體
D．稀有氣體不能形成分子晶體
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【題目】已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中加入的試劑是 。
（2）虛線框內的實驗裝置的作用 。
（3）裝置B中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為 ，化學反應方程式是 ，該反應屬于四種基本反應類型中的 _______反應。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。
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【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體
E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
（1）A為 ，B為 ，C為 。
（2）寫出A、B所形成的化合物與E反應的化學方程式：
（3）A、B兩元素形成的化合物屬于 （“離子”或“共價”）化合物。
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式：
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【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。
a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
(2)
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
加入NH3·H2O調節pH=8可除去 (填離子符號)，濾渣Ⅱ中含 (填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是 。
已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
(3)利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。
已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O；Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步驟Ⅰ：移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為 mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將 (填“偏大”或“偏小”)。
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【題目】周輝《清波雜志》卷十二：信州鉛山膽水自山下注，勢若瀑布，用以浸銅，鑄冶是賴，雖干溢系夫旱澇，大抵盛于春夏，微于秋冬。古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣。這里的膽水是指
A. FeSO4 溶液 B. CuSO4 溶液 C. 氨水 D. NaCl溶液
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【題目】某課外小組設計了下圖所示的實驗裝置（圖中固定裝置已略去），進行SO2性質的研究。
（1）從物質分類的角度，SO2屬于________（填“酸性”或“堿性”）氧化物。寫出硫酸型酸雨形成的反應方程式： _______ ，_____ 。
（2）圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質，其中所加入的試劑是 _____。
（3）當向該裝置通入SO2時，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學用語解釋其原因是 ______ 。
（4）從元素化合價的角度分析，SO2的性質。
①當向該裝置通入SO2一段時間后，可觀察C中溶液褪色，MnO4-轉化為Mn2+,說明SO2具
有______性，反應的離子方程式為 _________。
②如驗證SO2還具有另一方面的性質，可選擇的藥品是__________。
A．過氧化氫 B．濃硫酸 C．氯水 D．硫化鈉溶液
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