Question

有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是

陽離子	K+　Ba2+　Ag+　Mg2+　NH   + 4 　Na+
陰離子	SO   2- 4 　SO   2- 3 　CO   2- 3 　AlO   - 2

為了鑒定其中的離子，現進行如下實驗，根據實驗現象，填寫下列表格：
（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12．

排除的離子	排除的依據
NH   + 4  Ag+、Mg2+	由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味，堿性溶液中無沉淀生成

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出．

肯定存在的離子
簡述判斷依據
排除的離子
簡述排除的依據

（3）尚待檢驗的離子及其檢驗方法

尚待檢驗的離子
簡述檢驗方法

Answer 1

分析：（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味，證明原溶液中無銨根離子；用pH試紙測得溶液的pH為12．溶液呈堿性，Ag⁺　Mg²⁺離子不能存在，由此可推出肯定不存在的離子；
（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續滴加，沉淀消失，與鹽酸反應生成沉淀的只有AlO₂^-離子，同時有無色無味氣體逸出．證明含CO₃^2-；
（3）依據實驗現象Na⁺、K⁺、SO₄^2-離子不能判斷，依據溶液電荷守恒，一定存在陽離子分析，金屬離子Na⁺、K⁺的檢驗需要通過焰色反應完成，硫酸根離子的檢驗方法回答．

解答：解：（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味，證明原溶液中無銨根離子；用pH試紙測得溶液的pH為12．溶液呈堿性，Ag⁺、Mg²⁺離子不能存在，由此可推出肯定不存在的離子為NH₄⁺、Ag⁺、Mg²⁺；
（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續滴加，沉淀消失，與鹽酸反應生成沉淀的只有AlO₂^-離子，同時有無色無味氣體逸出．證明含CO₃^2-；根據離子共存分析一定不存在Ba²⁺，SO₃^2-離子與酸反應生成無色刺激性氣味的氣體，判斷一定不含有SO₃^2-，
故答案為：

肯定存在的離子	判斷依據
AlO2- CO32-	加酸有沉淀，繼續加酸沉淀溶解，說明有AlO2-； 加酸后有無色無味氣體逸出，說明有CO32-．
排除的離子	排除的依據
Ba2+ SO32-	有CO32存在時原溶液無沉淀，說明沒有Ba2+； 酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味說明沒有SO32-．

（3）依據實驗現象Na⁺、K⁺、SO₄^2-離子不能判斷，依據溶液電荷守恒，一定存在陽離子Na⁺、K⁺的一種換貨兩種，硫酸根離子可能含有，檢驗金屬離子Na⁺、K⁺的檢驗需要通過焰色反應完成，即做焰色反應火焰呈黃色的證明含鈉離子，隔著鈷玻璃為紫色的說明含有鉀離子，檢驗硫酸根離子的存在時加入鹽酸酸化的氯化鋇生成白色沉淀，證明含有硫酸根離子；
故答案為：

尚待檢驗的離子	檢驗方法
Na+、K+、SO42-	通過焰色反應可檢驗Na+、K+是否存在，SO42-可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗

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點評：本題考查了離子共存的分析判斷，離子檢驗的方法應用，依據現象判斷存在的離子，利用離子共存排除不能共存的離子，熟練掌握離子性質和離子檢驗是解題關鍵．