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一定條件下,在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài).
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=    ,根據(jù)右圖升高溫度K將    (填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)500℃時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài),以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是υ(H2)=    (用nB、tB表示).
(3)判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是    (填字母)
a.υ生成(CH3OH)=υ消耗(CO)
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d.CO、H2、CH3OH的濃度不再改變
(4)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來(lái)的,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是    (填字母).
a.c(H2)減小                     b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH的物質(zhì)的量增加         d.重新平衡時(shí)c(H2)/C(CH3OH)減小.
【答案】分析:(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積列平衡常數(shù)的表達(dá)式,根據(jù)升高溫度平衡乙醇的變化判斷平衡常數(shù)的變化;
(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是υ(H2)=2υ(CH3OH)計(jì)算;
(3)達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,CO、H2、CH3OH的濃度不再改變;
(4)將容器的容積壓縮到原來(lái)的,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),以此判斷;
解答:解;(1)化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積,反應(yīng)物的生成物都是氣體,平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,由圖象可知升高溫度乙醇的物質(zhì)的量減少,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),K減小,故答案為:K=,減小;
(2)υ(H2)=2υ(CH3OH)=,故答案為:
(3)達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,CO、H2、CH3OH的濃度不再改變,在體積不變時(shí),氣體的密度不變,不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),故答案為:c、d;
(4)將容器的容積壓縮到原來(lái)的,壓強(qiáng)增大,正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CH3OH的物質(zhì)的量增加,氫氣的物質(zhì)的量減少,但濃度增大,甲醇的物質(zhì)的量增多,故有減小,故選c、d,故答案為:c、d.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡的影響因素和化學(xué)平衡的標(biāo)志等問(wèn)題,題目難度不大,注意外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響以及平衡狀態(tài)的判斷角度.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?咸陽(yáng)模擬)一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1mol X和1mol Y進(jìn)行應(yīng):2X(g)+Y(g)?Z(g),經(jīng)2min達(dá)到平衡,生成0.6mol Z,下列說(shuō)法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題:
(1)在500℃,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
2n(B)
3t(B)
2n(B)
3t(B)
mol?L-1?min-1.(用圖中字母表示)
(2)在其他條件不變的情況下,對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的
1
2
,下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是
bc
bc

a.氫氣的濃度減少        b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加    d.重新平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
(3)據(jù)研究,反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是:
Cu2O+CO?2Cu+CO2
Cu2O+CO?2Cu+CO2
(用化學(xué)方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
根據(jù)題意完成下列各題:反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),
(1)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
,升高溫度,K值
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)在500℃,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
2nB
3tB
mol?(L?min)-1
2nB
3tB
mol?(L?min)-1
(用 nB tB 表示)
(3)在其他條件不變的情況下,對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的
1
2
,下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是
bc
bc

a.氫氣的濃度減少
b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加
d.重新平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
(4)據(jù)研究,反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是:
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
(用化學(xué)方程式表示).
(5)使用燃料電池是節(jié)能減排的重要手段之一.CO和H2(俗稱水煤氣)燃料電池就是其中的一種,該電池的兩極分別通入燃料氣(水煤氣)和氧氣.電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-.水煤氣在一定條件下可以合成二甲醚,同時(shí)還產(chǎn)生一種可以參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物,3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O.上述水煤氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式:(寫(xiě)1個(gè))
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O

(6)如圖是丙烷、二甲醚燃燒過(guò)程中能量變化圖,其中x為各自反應(yīng)中對(duì)應(yīng)的系數(shù).根據(jù)該圖寫(xiě)出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式:
CH3OCH3(g)+3O2(g)
點(diǎn)燃
2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1455kJ?mol-1
CH3OCH3(g)+3O2(g)
點(diǎn)燃
2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1455kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO).根據(jù)題意完成下列各題:
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
,升高溫度,K值
減小
減小
(填“增大”“減小”或“不變”).
(2)500℃時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
2nB
3tB
mol/(L?min)
2nB
3tB
mol/(L?min)
用(nB、tB表示).
(3)在其他條件不變的情況下,將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來(lái)的
1
2
,下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是
BC
BC
 (填寫(xiě)字母).
A.氫氣的濃度減少
B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
C.甲醇的物質(zhì)的量增加
D.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)據(jù)研究,反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是:
Cu2O+CO?2Cu+CO2
Cu2O+CO?2Cu+CO2
(用化學(xué)方程式表示).

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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