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（15分）已知A為一種氣態烴，其相對分子質量小于30，1molA完全燃燒生成的CO₂和H₂O物質的量之比為1:1，中間產物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)₂發生反應產生磚紅色沉淀，C也能發生銀鏡反應，E有香味，F為一種聚合物。（反應條件未寫出）。

請回答下列問題：
（1）區別A和甲烷可以采用的簡單方法（含操作、現象和結論）有：__________________
；
（2）A生成B的反應類型為_______________，C的結構簡式為：______________________
B、D中官能團的名稱分別是_____________、______________；
（3）物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑

是。
（4）反應④的化學方程式

為：

_________
反應類型：。
（5）在實驗室中獲得的E物質往往是含有B物質和D物質的粗產品，要想獲得較為純凈的E物質可以加入的試劑是

，相關分離操作方法是

__（填名稱）。
（6）反應⑤的化學方程式為：____________________________________________________
反應類型：。

（15分）（1）將氣體分別通入高錳酸鉀溶液（或溴水），能使溶液褪色的是乙烯，另一為甲烷（或者將氣體分別點燃，觀察火焰顏色，明亮且有少量黑煙的是乙烯，淡藍色的是甲烷）（其他合理答案也給分）（2分）
（2）加成反應、CH₃CHO、羥基、羧基（各1分）（3）酸性KMnO₄或K₂Cr₂O₇溶液（1分）
（4）①CH₃COOH+ CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+ H₂O （2分）酯化反應或取代反應（1分）（5）飽和Na₂CO₃溶液分

液（每空各1分）
（6）

(2分) 加聚反應（1分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中，屬于同位素的是（）

A．

和

B．金剛石和石墨

C．H₂O和D₂O

D．

、

和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分） W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為         。
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為                               。
（3）X的硝酸鹽水溶液顯      性，用離子方程式解釋原因：                        。
（4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為               。
（5）比較Y、Z氣態氫化物的穩定性：             >            （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是    >      >     >       。
（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是（）

A．CsI

B．NaF

C．LiI

D．KCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態為氣態，且可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；
④向含F離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。
(1) 微粒A的化學式是_____________；微粒E的名稱是___________________。構成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
(2) 寫出F與過量C溶液反應的離子方程式：___________________      ______
(3) 寫出由C的水溶液制[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶體的兩個主要離子反應方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。

(1)Q元素在元素周期表中的位置        ，E元素原子結構示意圖為_____
(2)E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）_________________________________。
(3)M、D兩元素形成的化合物中含有的化學鍵類型是                 ，其MD₂分子的結構式：                  。
(4)用表中所給元素組成反應物，用化學方程式說明元素Q和R非金屬性的強弱：
                        ；元素G、H的金屬性強弱：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應⑤是工業制取X的主要反應之一。

請按要求填空：（1）寫出A的電子式            、F元素在周期表位置                    （2）反應⑤的化學方程式為：                               。
（3）常溫下，G和X反應生成Z，寫出0.1mol/L Z溶液中離子濃度由大到小的順序是                                 。
（4）1mol B通過反應②得到1mol F，B中F的質量分數為72%，則B的化學式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數有如下關系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多種同素異形體。B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學術界還有爭議，但有一點是肯定的，那就是沒有第三種元素的化合物種數會超出它們。根據以上信息回答下列有關問題：
（1）寫出C₂A₄的電子式            。C₂A₄和A₂D₂既具有氧化性，又具有還原性，從化合價的角度解釋C₂A₄和A₂D₂既具有氧化性又具有還原性的原因
                                                    。
（2）A和B可以形成很多種化合物，用電子式表示A和B形成的最簡單化合物的形成過程：

                                         ，該化合物與CA₃和A₂D的熔點由高到低的順序為                   （用化學式表示）。
（3）燃料電池是一種新型電池。由一種日常生活中最常見的有機物（分子式為B₂A₆D）與D的單質以KOH溶液為電解質組成電池，引起了人們的普遍重視。寫出負極的電極反應式：                                                   。
（4）E的同素異形體中有一種通常情況下不穩定，在空氣中極易自燃。CA₃、A₂D、EA₃的熱穩定性由強到弱的順序為                              （用化學式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素負一價陰離子的核外有10個電子，該元素在周期表中的位置是

A．二周期IA族

B．三周期Ⅶ_A族

C．二周期Ⅶ_A族

D．三周期IA族

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