關于下列元素的敘述正確的是（ ）
A．硅——無機非金屬材料的主角
B．氯——有毒的元素
C．鋁——地殼中含量最多的金屬元素
D．鐵——使用最早、用途最廣的金屬材料
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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| 弱酸化學式 | HClO | H2CO3 |
| 電離平衡常數 | K=4.7×10-8 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性②金屬元素在化合物中顯示正化合價 ③失電子能力越強的元素相應的離子氧化性越弱 ④金屬元素原子在反應中只能失電子，不可能形成酸根離子 ⑤最外層電子數越多的金屬原子失電子能力越強 ⑥離子化合物中一定含金屬元素
A.①②③ B.②③ C.①⑤⑥ D.全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于金屬元素特征的敘述正確的是( )
①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性；②金屬元素在化合物中顯正化合價；③金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱；④金屬元素只有金屬性，不可能形成酸根離子；⑤價電子越多的金屬原子金屬性越強；⑥離子化合物一定含金屬元素
A.①②③ B.②③ C.①⑤⑥ D.全部
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省開封市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義。
（1）下列關于氯水的敘述正確的是_______（填寫序號）。
A．氯水中存在兩種電離平衡????????????????????
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強
C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小???????
D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)
（2）工業上通過氯堿工業生產氯氣，其反應的離子方程式為______。
（3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發生反應的有關化學方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因___________。
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環保節能的；特點。一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應： 
。為模擬上述反應，準確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應。如圖是 WI2(g)的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0～t2時間段）的反應溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應溫度為T2，且T2>T1。則
①該反應的△H_______0（填“>。、=或“<”）
②從反應開始到t1時間內的平均反應速率v(I2)=_________。
③下列說法中不正確的是_________（填序號），
A．利用該反應原理可以提純鎢
B．該反應的平衡常數表達式是K=
C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區域WI2越易變為W而重新沉積到燈絲上
（5）25℃時，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時
]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
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