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同溫同壓下，m g氣體A與n g氣體B的分子數目相同，下列說法中不正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
氣體A與氣體B的相對分子質量之比為m∶n |
B． |
同質量的氣體A與氣體B，所含分子數目之比為n∶m |
C． |
同溫同壓下，等體積的氣體A與氣體B的質量之比為m∶n |
D． |
同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為n∶m |
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
硫酸是化學工業中的重要原料，至2010年我國已成為全球硫酸產能最高、產量最大的國家。
(1)18.4mol/L（質量分數0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當濃硫酸濃度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下時，則失去干燥能力。
①16 mol/L的硫酸的質量分數為 （保留兩位小數，下同）。
②50mL質量分數為0.98的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水 g。
(2)將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應所得的固體M 9.920 g，與足量稀硫酸反應，收集到氣體2.688 L（換算到標準狀況），質量為3.440 g。則固體M的成分為
（寫化學式），其中鐵元素與硫元素的質量比為 。
(3)當代硫酸工業大多用接觸法制硫酸（設空氣中氧氣的體積分數為0.20）。
①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數為 。
②將①中的爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3/s，從接觸室導出氣體的流量為0.95m3/s（同溫同壓下測定），則SO2的轉化率為 %。
(4)接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2（循環利用）和混合銨鹽。為測定此銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。
部分測定結果如下：
銨鹽質量為10.000 g和20.000 g時，濃硫酸增加的質量相同；
銨鹽質量為30.000 g時，濃硫酸質量增重0.680 g；
銨鹽質量為40.000 g時，濃硫酸的質量不變。
①計算該混合鹽中氮元素的質量分數。
②計算上述氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
右下圖裝置可用于多項定量實驗。圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用。
( 1 )裝置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填儀器名稱)，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是______________________________
( 2 )某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設計實驗來證明：在同溫同壓下，當上述兩種酸的物質的量相同時，與鎂粉反應生成氫氣的體積相同而反應速率不同。裝置如右圖所示，
有關實驗數據記錄于下表：
| 酸溶液 | 酸溶液 | 氣體體積／mL | 反應時間 | |
| (實驗A) | (實驗B) | (25℃、101 kPa) | 實驗A | 實驗B |
| CH3COOH 0.1 mol／L 40.00mL | HCl溶液 0.1 mol／L 40.00mL | 5 | t(a1)=155 s | t(b1)=7 s |
| 10 | t(a2)=310 s | t(b2)=16 s | ||
| 15 | t(a3)=465 s | t(b3)=30 s | ||
| 20 | t(a4)=665 s | t(b4)=54 s | ||
| …… | …… | …… |
請回答下列問題：
①每次實驗至少需要用電子天平(能稱準1 mg) 稱取鎂粉___________________g；
②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時，首先應如何操作：__________________________；
③分析實驗數據，t(a1)遠遠大于t(b1)的原因是__________________________。
（3）用圖示裝置,某同學設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S cm2、質量為m g的鍍鋅鐵皮與6mol·L—1 NaOH溶液反應。回答下列問題：（已知鋅的密度為 ρ g/cm3）
① 寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________
②為提高測定的準確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入______（填儀器名稱)
實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；
③ 已知實驗前后甲管中液面讀數差為V mL（實驗條件的氣體摩爾體積為Vm mol·L—1）。則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為_________________________cm。（寫出數學表達式）
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科目：高中化學 來源：2012屆上海市閔行區高三上學期期末質量抽測化學試卷 題型：計算題
硫酸是化學工業中的重要原料，至2010年我國已成為全球硫酸產能最高、產量最大的國家。
(1)18.4mol/L（質量分數0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當濃硫酸濃度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下時，則失去干燥能力。
①16 mol/L的硫酸的質量分數為 （保留兩位小數，下同）。
②50mL質量分數為0.98的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水 g。
(2)將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應所得的固體M 9.920 g，與足量稀硫酸反應，收集到氣體2.688 L（換算到標準狀況），質量為3.440 g。則固體M的成分為
（寫化學式），其中鐵元素與硫元素的質量比為 。
(3)當代硫酸工業大多用接觸法制硫酸（設空氣中氧氣的體積分數為0.20）。
①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數為 。
②將①中的爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3/s，從接觸室導出氣體的流量為0.95m3/s（同溫同壓下測定），則SO2的轉化率為 %。
(4)接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2（循環利用）和混合銨鹽。為測定此銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。
部分測定結果如下：
銨鹽質量為10.000 g和20.000 g時，濃硫酸增加的質量相同；
銨鹽質量為30.000 g時，濃硫酸質量增重0.680 g；
銨鹽質量為40.000 g時，濃硫酸的質量不變。
①計算該混合鹽中氮元素的質量分數。
②計算上述氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市閔行區高三上學期期末質量抽測化學試卷 題型：計算題
硫酸是化學工業中的重要原料，至2010年我國已成為全球硫酸產能最高、產量最大的國家。
(1)18.4mol/L（質量分數0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當濃硫酸濃度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下時，則失去干燥能力。
①16 mol/L的硫酸的質量分數為 （保留兩位小數，下同）。
②50mL質量分數為0.98的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水 g。
(2)將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應所得的固體M 9.920 g，與足量稀硫酸反應，收集到氣體2.688 L（換算到標準狀況），質量為3.440 g。則固體M的成分為
（寫化學式），其中鐵元素與硫元素的質量比為 。
(3)當代硫酸工業大多用接觸法制硫酸（設空氣中氧氣的體積分數為0.20）。
①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數為 。
②將①中的爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3/s，從接觸室導出氣體的流量為0.95m3/s（同溫同壓下測定），則SO2的轉化率為 %。
(4)接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2（循環利用）和混合銨鹽。為測定此銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。
部分測定結果如下：
銨鹽質量為10.000 g和20.000 g時，濃硫酸增加的質量相同；
銨鹽質量為30.000 g時，濃硫酸質量增重0.680 g；
銨鹽質量為40.000 g時，濃硫酸的質量不變。
①計算該混合鹽中氮元素的質量分數。
②計算上述氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。
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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省高二下學期期末考試化學試卷 題型：選擇題
右下圖裝置可用于多項定量實驗。圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用。
( 1 )裝置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填儀器名稱)，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是______________________________
( 2 )某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設計實驗來證明：在同溫同壓下，當上述兩種酸的物質的量相同時，與鎂粉反應生成氫氣的體積相同而反應速率不同。裝置如右圖所示，
有關實驗數據記錄于下表：
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酸溶液 |
酸溶液 |
氣體體積／mL |
反應時間 |
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(實驗A) |
(實驗B) |
(25℃、101 kPa) |
實驗A |
實驗B |
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CH3COOH 0.1 mol／L 40.00mL |
HCl溶液 0.1 mol／L 40.00mL |
5 |
t(a1)=155 s |
t(b1)=7 s |
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10 |
t(a2)=310 s |
t(b2)=16 s |
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t(a3)=465 s |
t(b3)=30 s |
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20 |
t(a4)=665 s |
t(b4)=54 s |
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…… |
…… |
…… |
請回答下列問題：
①每次實驗至少需要用電子天平(能稱準1 mg) 稱取鎂粉___________________g；
②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時，首先應如何操作：__________________________；
③分析實驗數據，t(a1)遠遠大于t(b1)的原因是__________________________。
（3）用圖示裝置,某同學設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S cm2、質量為m g的鍍鋅鐵皮與6mol·L—1 NaOH溶液反應。回答下列問題：（已知鋅的密度為 ρ g/cm3）
① 寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________
②為提高測定的準確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入______（填儀器名稱)
實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；
③ 已知實驗前后甲管中液面讀數差為V mL（實驗條件的氣體摩爾體積為Vm mol·L—1）。則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為_________________________cm。（寫出數學表達式）
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