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7．黃銅是生活中常用的金屬材料，它是銅和鋅（Zn）的合金．

分析黃銅是一種重要的金屬材料，是銅和鋅的合金．

解答解：黃銅是銅和鋅的合金，故答案為：鋅（Zn）．

點評本題考查合金的概念及其重要應用，難度不大，注意黃銅是銅和鋅的合金．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知：A、B、C均為常見氣體，且A、B為單質，C為堿性氣體，甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發生鈍化，E為無色液體，H、J的溶液焰色反應均呈黃色，各物質間的轉化關系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）

（1）實驗室制備C常用的物質是NH₄Cl和Ca（OH）₂，反應②的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（2）反應④中每消耗1molG，轉移電子的物質的量為$\frac{2}{3}$mol
（3）反應⑥的離子方程式是2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑
（4）實驗室中保存I的方法是保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處
（5）寫出乙和I的稀溶液反應后的溶液與C的水溶液發生反應的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，水的電離被制，且溶液pH＞7的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1的NH₄Cl溶液		B．	0.1 mol•L^-1NaCl溶液
	C．	0.1 mol•L^-1氨水		D．	0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．寫出下列反應的化學方程式：
①將一小塊鈉投入水中：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
②苛性鈉腐蝕玻璃：2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O；
③氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子中能大量共存的是（　　）

	A．	K ⁺、SiO₃^2-、OH ^-、Na ⁺		B．	Na ⁺、H ⁺、CO₃^2-、SO₄^2-
	C．	K ⁺、H ⁺、SiO₃^2-、Cl ^-		D．	OH ^-、Na ⁺、HCO₃^-、Cl ^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列熱化學方程式或說法，正確的是（　　）

	A．	甲烷的燃燒熱為 890 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890 kJ•mol^-1
	B．	500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH₃（g）；△H=-38.6 kJ•mol^-1
	C．	已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ•mol^-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kJ
	D．	在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．要除去氯氣中少量的HCl和H₂O，可使氣體依次通過（　　）

	A．	飽和食鹽水、濃硫酸		B．	NaOH溶液、濃硫酸
	C．	NaHCO₃溶液、硅膠		D．	濃鹽酸、堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．只用一種試劑即可區別NaCl、MgCl₂、FeCl₂、Al₂ （SO₄）₃四種溶液，這種試劑是（　　）

A．

AgNO₃

B．

HCl

C．

BaCl₂

D．

NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．植物中山茶花，石榴可以吸收氯氣，紫藤和月季對氯氣的吸收凈化能力也很強，在實驗室制取Cl₂時，尾氣一般要沿NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是（　　）

	A．	氯氣不與石灰水反應
	B．	Ca（OH）₂能溶于水，澄清石灰水Ca（OH）₂的含量少，吸收的尾氣也很少
	C．	氯氣與Ca（OH）₂反應生成的CaCl₂難溶于水
	D．	澄清石灰水能吸收空氣中的CO₂而邊渾濁

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