Question

1．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，23gNO₂含有N_A個氧原子
• B． 常溫常壓下，18mLH₂O約含有N_A個H₂O分子
• C． 含14 N_A個電子的N₂分子的物質的量是1mol
• D． 0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液中，OH^-的個數為0.2N_A個

Answer 1

分析 A、求出二氧化氮的物質的量，然后根據1mol二氧化氮中含2mol氧原子來分析；
B、常溫常壓下，水的密度為1g/mL，求出水的質量，然后根據分子個數N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$來計算；
C、1mol氮氣中含14mol電子；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、23g二氧化氮的物質的量為0.5mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，故0.5mol二氧化氮中含N_A個氧原子，故A正確；
B、常溫常壓下，水的密度為1g/mL，故18mL水的質量為18g，而分子個數N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{18g}{18g/mol}×{N}_{A}/mol$=N_A個，故B正確；
C、1mol氮氣中含14mol電子，故含14N_A個電子的氮氣分子的物質的量為1mol，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數無法計算，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．