【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進行分離的是
A. 碘和四氯化碳 B. 酒精和水
C. 水和食用油 D. 植物油和汽油
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g,并有氣體放出.試計算:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度分別為 , ;
(2)產生的氣體在標準狀況下的體積 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是
A. 2SO2+O2=2SO3;△H= -196.6 kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H =-571.6 kJ
C. H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l);△H =-285.8 kJ/mol
D. C(s)+O2(g)=CO2(g);△H =+393.5kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列各小題
(1)氯化鐵水溶液常溫時pH ______7(填>或=或<),原因是(用離子方程式表示)________。把氯化鐵溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產物是_________。
(2)用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理:__________________________________________。
(3)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是(用離子方程式表):__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求用相應化學用語填空:
(1)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用下圖表達.其中①為化合反應,則②為反應.寫出有水生成的符合反應類型③的一個化學方程式:
(2)寫出有水參加的符合反應類型④的一個化學方程式
(3)寫出Fe2(SO4)3在水溶液中的電離方程式:
(4)寫出下列離子方程式對應的一個化學方程式:2H++CO32﹣=H2O+CO2↑
(5)用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數目.4Zn+10HNO3(濃)═4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為將該反應改寫為離子方程式: .
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【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應(反應方程式已配平):
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+A↑+2H2O
(1)A的化學式 , 上述反應中濃硫酸體現了(性質).
(2)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應,如果該反應過程中轉移了0.2mol電子,被還原的硫酸為mol,生成的A氣體在標準狀況下體積為L (假設氣體全部逸出).
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【題目】雙原子分子構成的氣體,其摩爾質量為M g/mol,該氣體質量為m g,阿伏加德羅常數為NA,則:
(1)氣體的物質的量為__________mol;
(2)該氣體在標準狀況下的體積為__________L;
(3)該氣體所含原子總數為__________個。
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