Question

在三個2L恒容的容器中，分別發生反應A(g)+3B(g)2C(g)，5min后各容器反應達平衡狀態,其中甲容器中A的物質的量為0.4mol。

	反應前各物質的物質的量/mol
A	B	C
甲	1	3	0
乙	0	0	2
丙	1.5	4.5	1

下列說法正確的是（     ）

A．乙中5min內C的反應速率為0.12mol/(L·min)

B．達到平衡時，丙中A的濃度是甲中的2倍

C．丙中反應的平衡常數大于甲中反應的平衡常數

D． 達到平衡時，甲乙兩容器中C的物質的量百分含量相等

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】乙容器相當于是1molA和3molB，所以甲和乙是等效的，D正確。平衡時甲容器中A的物質的量為0.4mol，則乙容器中，消耗C是0.8mol，所以C的反應速率是0.8mol÷2L÷5min＝0.08mol/(L·min)，A不正確。丙容器相當于2molA和6molB，由于正反應是體積減小的可逆反應，所以平衡時丙中A的濃度小于甲中的2倍，B不正確。平衡常數和溫度有關系，所以丙和甲中平衡常數是相同的，C不正確。答案選D。