Question

某溫度下，將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）．當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了

n

2

mol，C增加了

3n

2

mol，D增加了nmol，此時達到化學(xué)平衡狀態(tài)．則下列說法正確的是（　　）

• A、達到化學(xué)平衡時A的消耗速率與C的消耗速率相等
• B、保持溫度不變，再向容器中充入n molA和

  n

  2

  molB，平衡不移動
• C、上圖表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，t₁時刻可能是減少了A的濃度，增加了C的濃度
• D、保持溫度不變，再向容器中充入nmolA和nmolB，A、B的轉(zhuǎn)化率均不變

Answer 1

分析：當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后，A減少了nmol，B減少了

n

2

mol，C增加了

3n

2

mol，D增加了nmol，A、B、C、D的化學(xué)計量數(shù)之比為：n：

n

2

：

3

2

n：n=2：1：3：1；
A、A、C的化學(xué)計量數(shù)不相等，A的消耗速率與C的消耗速率相等，表明正逆反應(yīng)速率不相等；
B、加入反應(yīng)物，平衡向著正向移動；
C、t₁時正反應(yīng)速率減小、達到平衡時正逆反應(yīng)速率比原平衡時大；
D、該反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓強不影響化學(xué)平衡，各組分的濃度不變，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變．

解答：解：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量變化可知：A、B、C、D的化學(xué)計量數(shù)之比為：n：

n

2

：

3

2

n：n=2：1：3：1，
A、達到化學(xué)平衡時A的消耗速率與C的消耗速率相等，由于A、C的化學(xué)計量數(shù)不相等，說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、保持溫度不變，再向容器中充入nmolA和

n

2

molB，平衡向著正向移動，達到平衡時各組分的含量、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與原平衡相等，故B錯誤；
C、t₁時刻減少了A的濃度，增加了C的濃度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，達到平衡時正逆反應(yīng)速率都增大，故C正確；
D、保持溫度不變，再向容器中充入nmolA和nmolB，由于該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，達到平衡時與原平衡為等效平衡，所以A、B的轉(zhuǎn)化率均不變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用、化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意明確影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．