【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是( )
A.用裝置甲從碘水中萃取碘B.用裝置乙驗證SO2的漂白性
C.用裝置丙檢驗溶液中是否有K＋D.用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3
【答案】A
【解析】
A. 苯與水不互溶，與碘不反應，且I2在苯中的溶解度遠大于在水中的溶解度，因此可用苯作萃取劑，萃取碘水中的I2，可以達到實驗目的，A項正確；
B. SO2與酸性的高錳酸鉀之間因發生氧化還原反應而使高錳酸鉀溶液褪色，因此不能證明SO2具有漂白性，不能達到實驗目的，B項錯誤；
C. 用焰色反應檢驗K+時，觀察火焰的顏色時要透過藍色的鈷玻璃，不能達到實驗目的，C項錯誤；
D. 將FeCl3溶液蒸干的過程中，Fe3+水解生成Fe(OH)3，加熱后生成Fe2O3，因此將FeCl3溶液蒸干不能制備純凈的FeCl3，不能達到實驗目的，D項錯誤；
答案選A。
原物質 | 蒸干灼燒后固體物質 |
Ca(HCO3)2 | CaCO3或CaO |
NaHCO3 | Na2CO3 |
KMnO4 | K2MnO4和MnO2 |
NH4Cl | 分解為NH3和HCl無固體物質存在 |
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案
名題訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實與所對應的離子方程式正確的是
A. 室溫下，測定醋酸鈉溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+
B. 實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓
C. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3 + 2H+ === SO2 ↑ + S↓+ 2Na+ + H2O
D. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)
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【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A.由水電離出的c(H+)=10-13molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、CO32-
B.使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
C.常溫下
=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D.0.1molL-1鹽酸的澄清透明溶液中：Fe3+、K+、SO42-、Br-
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【題目】將一定質量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g，則下列有關敘述中正確的是（ ）
A. 加入合金的質量不可能為6.4 g
B. 參加反應的硝酸的物質的量為0.1 mol
C. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL
D. 溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24 L
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【題目】實驗室以工業廢鐵為原料制取綠礬(FeSO4·7H2O)，并用綠礬為原料制備Fe(OH)SO4溶液和NH4Fe(SO4)2·12H2O晶體，其實驗流程如下：
已知：FeSO4·7H2O和NH4Fe(SO4)2·12H2O隨溫度變化的溶解度曲線如下圖。
(1)廢鐵溶解前需要用熱的飽和Na2CO3溶液浸泡，目的是________。
(2)溶解時控制溶液溫度為70～80 ℃，目的是__________________，溶解時鐵需過量的原因是________________。
(3)氧化時將綠礬分批次加入到濃硝酸中，攪拌，反應1 h，有紅棕色氣體生成，同時得到Fe(OH)SO4，發生的化學方程式為________________。氧化結束后不能采用加熱煮沸的方法除去溶液中剩余的硝酸，理由是________________(任寫一條)。
(4)設計以綠礬和硫酸銨為原料，制取純凈NH4Fe(SO4)2·12H2O的實驗方案：________________(已知pH＝1時出現Fe(OH)3沉淀。實驗中可以選用的試劑：1.0 mol·L－1稀硫酸、2.0 mol·L－1稀鹽酸、5%H2O2溶液)。
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【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH－。下列說法正確的是( )
A. 稀釋溶液，水解平衡常數增大B. 加入CuSO4固體，HS－濃度減小
C. 升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小D. 加入NaOH固體，溶液pH減小
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【題目】部分中學化學常見元素原子的結構、性質及用途如表所示：
元素 | 結構、性質及用途 |
A | A是一種常見的金屬元素，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體 |
B | B元素的一種核素可用于考古時測定一些文物的年代 |
C | C 原子最外層電子總數是次外層電子總數的3倍 |
D | D 原子的2p能級處于半充滿狀態 |
E | E的單質為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料 |
（1）A元素基態原子的電子排布式為_______。
（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序為______(填元素符號)。
（3）簡單氣態氫化物的熱穩定性：C ____E(填“＞”或“＜”)。
（4）根據VSEPR模型預測D的氫化物的立體構型為______，中心原子D的雜化軌道類型為____；BD－中σ鍵與π鍵的數目之比為_________。
（5）足量D的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應生成深藍色的配離子，該配離子用結構示意圖表示為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關說法正確的是（ ）
A. 陰極與陽極產生的氣體體積比為1：2 B. b極的電極反應式為2H2O－2eˉ=O2↑+4H+
C. 產品室中發生的反應是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產品，NaOH溶液增重22g
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【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中可以提取鎂、溴等產品。某興趣小組以MgBr2為原料，模擬從海水中制備溴和鎂。下列說法錯誤的是（ ）
A.工業上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH
B.設計步驟②、③、④的目的是為了富集溴
C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液
D.工業上實現步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂
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