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8．從柑桔中可煉制萜二烯（ ），下列有關它的推測不正確的是（　　）
A．分子式為C10H16
B．常溫下呈液態難溶于水
C．所有原子可能共平面
D．與過量溴的CCl4 溶液反應后產物（如圖）為：

分析 該有機物中含有C=C，可發生加成反應，能被酸性高錳酸鉀氧化，根據有機物的結構簡式判斷有機物含有的元素的種類和原子數目，可確定有機物的分子式，有機物中烴類物質都不溶于水．

解答 解：A．該有機物含有10個C、16個H，則分子式為C10H16，故A正確；
B．碳原子數大于4，常溫下為液態，烴類物質都不溶于水，故B正確；
C．分子中含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，則所有原子不可能在同一個平面上，故C錯誤；
D．含有C=C，可發生加成反應，與過量溴可完全發生加成反應生成，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重于學生的分析、應用能力的考查，注意烯烴的加成與氧化反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．2014年1月12日，我國3名潛水員圓滿完成首次300米飽和潛水作業，實現“下五洋捉鱉”的壯舉．
（1）潛水員需要均衡的膳食結構．多食富含維生素C 的蔬菜水果可增強人的免疫力．維生素C具有的性質是A（填字母）
A．還原性    B．常溫下不溶于水   C．溶液顯堿性
（2）蛋白質在酶的作用下水解生成氨基酸，氨基酸含有的官能團有氨基和羧基（填官能團名稱）．人體中共有二十多種氨基酸，其中有幾種是人體自身不能合成的，稱為必需氨基酸 （“必需”或“非必需”）．
（3）潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料．鋼鐵容易在海水中發生電化學腐蝕，腐蝕時的正極反應是O2+4e-+2H2O=4OH-，請舉一種防止鋼鐵生銹的方法：刷油漆．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．開源節流是應對能源危機的重要舉措．
（1）下列做法有助于能源“開源節流”的是bcd     （填字母）．
a．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
b．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
c．開發太陽能、水能、風能、地熱等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環再生
（2）氫能是理想的清潔能源．下列制氫的方法中，最節能的是c     （填字母）．
a．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
b．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
c．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
d．天然氣制氫：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
（3）利用MnFe2O4通過兩步反應使水分解制氫氣，第一步反反應為：
MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-X+$\frac{X}{2}$O2
則第二步反應的化學方程式為MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑ （不寫條件）．
（4）圖是以SO2、I2、H2O為原料，利用核能使水分解制氫氣的一種流程．

反應X的化學方程式為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，該流程中循環使用的原料有SO2、I2．從理論上講，該流程中，1mol原料水制得1molH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗：
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：鉀與鹽酸反應最劇烈；鋁與鹽酸反應的速度最慢；鋁與鹽酸反應產生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽 酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現象為變藍，即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．很長一段時間認為不存在+7價的溴化合物，直到1968年Appolaman利用下列反應：XeF2+HBrO3+H2O→HBrO4+Xe↑+2HF，首次得到此類化合物．在該反應中作還原劑的物質是（　　）
A．HBrO3B．XeF2C．HBrO4D．Xe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．中學化學中的一些常見物質有下圖轉化關系（部分產物未給出）．其中A的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應③為侯氏制堿法反應原理之一，E是常見的金屬．
回答下列問題．
（1）F的電子式為．
（2）G的化學式為NaHCO3．
（3）寫出反應①的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（4）寫出反應②的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氫氧化鈰用作熒光屏添加劑，可改變熒光玻璃的韌性、強度及其它光學性質．以廢舊玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO的物質）為原料，制備Ce（OH）4的工藝流程如圖所示：

已知：
①CeO2難溶于稀硫酸，也難溶于NaOH溶液；
②酸性條件下，Ce4+有較強氧化性；
③萃取是分離稀土元素的常用方法．流程圖中的“HT”代表一種有機化合物，作用是將鈰離子從水溶液中萃取出來，這個過程表示為：Ce3+（水層）+3HT（有機層）?CeT3（有機層）+3H+（水層）
回答以下問題：
（1）反應I的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）操作Ⅰ、Ⅱ都是“過濾，洗滌”．操作Ⅱ中的“洗滌”的目的主要是為了除去Fe3+、Fe2+（填離子符號），洗滌沉淀的操作方法是過濾器加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復操作2-3次，直至洗滌干凈即可．
（3）反應Ⅲ中H2O2的作用是做還原劑，將CeO2轉化為Ce3+．
（4）操作Ⅲ的名稱是萃取、分液．
（5）流程圖中的“反萃取劑”可選擇硫酸，加入CeT3 （有機層）以獲得較純的含Ce3+的水溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：
①軟錳礦與過量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4；
②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉化為MnO2和KMnO4；
③濾去MnO2，將濾液濃縮、結晶得到深紫色的KMnO4產品．
（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列物質相似的是BD（填序號）
A．75%酒精    B．雙氧水     C．苯酚      D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）溶液酸化時，K2MnO4轉變為MnO2和KMnO4的離子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O；
（3）測定KMnO4產品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定．
①配制250mL0.1mol•L-1標準Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質量為3.950g；
②取上述制得的KMnO4產品0.6000g，酸化后用0.1mol•L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3溶液20.00ML．計算該KMnO4產品的純度（請給出計算過程）．
（有關離子方程式為：MnO4-+S2O32-+H+---SO42-+Mn2++H2O 未配平）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質，不能由金屬單質和稀鹽酸反應得到的是（　　）
A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．ZnCl2

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