Question

下列各組中的兩個反應，前一個反應放出的熱量比后一個反應放出的熱量多的是（反應物參與反應的物質的量均按化學方程中的化學計量數計算，且g、l、s分別表示物質的狀態為氣、液、固態）（　　）
①2H_2（g_）+O_2（g_）=2H₂O_（g_）        2H_2（g_）+O_2（g_）=2H₂O_（l）
②C_（s_）+O_2（g_）=CO_2（g_）           C_（s_）+O_2（g_）=CO_（g_）．

A．只有①	B．只有②
C．①②	D．①②都不符合題意

Answer 1

①反應 2H_2（g_）+O_2（g_）=2H₂O_（g_）可以看成是反應2H_2（g_）+O_2（g_）=2H₂O_（l）和2H₂O_（l）=2H₂O_（g）的合并結果，2H_2（g_）+O_2（g_）=2H₂O_（l）放熱，但是2H₂O_（l）=2H₂O_（g）吸熱，兩個反應的焓變和代數值要比前者大，所以前一個反應放出的熱量比后一個反應放出的熱量少，故①錯誤；
②碳完全燃燒產生的熱量要比不完全燃燒釋放的熱量高，故前一個反應放出的熱量比后一個反應放出的熱量多，故②正確．
故選②．