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【題目】如圖所示,是原電池的裝置圖。請回答:

1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發生偏轉,B電極材料為Fe且做負極,則A電極可使用___________A上發生的電極反應式為______________________________

2)若CCuCl2溶液,Zn是負極,Cu極發生____反應,電極反應為_____________

3COH2反應還可制備CH3OHCH3OH可作為燃料使用,用CH3OHO2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如圖:

電池總反應為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2Oc電極為____極,電極反應方程式為______。若線路中轉移2mol電子,則消耗的O2在標準狀況下的體積為____ L

【答案】石墨(或較鐵不活潑金屬) 2H++2e-=H2 還原 Cu2++2e-=Cu CH3OH6e-+H2O=CO2↑+6H+ 11.2

【解析】

(1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發生偏轉,鐵和石墨(或較鐵不活潑金屬)構成原電池,鐵做負極;

(2)鋅、銅和CuCl2溶液構成的原電池中,鋅作負極,發生氧化反應;銅作正極,正極上銅離子發生還原反應而析出銅單質;

(3)甲醇燃料電池,甲醇做負極,發生氧化反應,氧氣在正極發生還原反應;根據圖示據電子流向可知,電極c為負極;根據O2+4e-+4H+= 2H2O反應,若線路中轉移2mol電子,則消耗氧氣0.5mol,從而計算出在標準狀況下氧氣的體積。

(1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發生偏轉,B電極材料為Fe且作負極,電極反應為Fe2eFe2+A為正極,可使用石墨(或較鐵不活潑金屬),溶液中氫離子得到電子生成氫氣,其電極反應為:2H++2e-H2,故答案為:石墨(或較鐵不活潑金屬);2H++2e-=H2

(2)鋅、銅和CuCl2溶液構成的原電池中,鋅作負極,負極上鋅失電子,發生氧化反應生成鋅離子進入溶液,導致鋅逐漸溶解,電極反應式為:Zn2eZn2+,銅作正極,正極上銅離子得電子,發生還原反應而析出銅單質,其電極反應式為Cu2++2e-Cu,故答案為:還原;Cu2++2e-Cu

(3)根據電子流向可知,電極c為負極,甲醇失去電子,發生氧化反應,其電極反應式為:CH3OH6e-+H2OCO2↑+6H+,電極d為正極,氧氣得到電子,發生還原反應,其電極反應式為:O2+4e-+4H+= 2H2O1mol氧氣在反應中得到4mol電子,若線路中轉移2mol電子,則消耗氧氣0.5mol,在標準狀況下的體積為:0.5mol×22.4L/mol11.2L,故答案為:負;CH3OH6e-+H2O=CO2↑+6H+ 11.2

練習冊系列答案
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時間

0

1

2

3

4

5

02s內用表示的化學反應速率為______,該溫度下,反應的平衡常數K1=______

②若該反應在恒容絕熱條件下進行,再次達到平衡后的平衡常數為K2,則K1______ K2(填”')。

(3)一定條件下,通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) H<0

若向恒容密閉容器中通入,反應在不同條件下進行上述反應,反應體系總壓強隨時間變化如圖所示,與實驗a相比,span>b組、c組分別改變的實驗條件可能是 ________________________

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【題目】由下列實驗及現象推出的相應結論正確的是( )

實驗

現象

結論

A.某溶液中滴加溶液

產生藍色沉淀

原溶液中有,無

B.①某溶液中加入溶液

②再加足量鹽酸

①產生白色沉淀

②仍有白色沉淀

原溶液中有

C.向含有的懸濁液中滴加溶液

生成黑色沉淀

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酸性:

A.AB.BC.CD.D

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②吸收液吸收的過程中,變化關系如下表:

11

由上表判斷,溶液顯______性(填),用化學平衡原理解釋:______

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寫出在陽極放電的電極反應式:________________,當陰極室中溶液升至8以上時,吸收液再生并循環利用。

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