Question

【題目】實驗室用蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e－ 正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝ PbSO4＋2H2O，今若制得0.05 mol Cl2，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是( )

A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：設生成0.050摩氯氣需轉移的電子為xmol，

2Cl--2e-=Cl2↑

2mol 1mol

x 0.050mol

解得x=0.1mol，設消耗硫酸的物質的量為ymol，放電時鉛蓄電池的電池反應式為：

PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 轉移電子

2mol 2mol

y 0.1mol

y=0.1

所以消耗硫酸 0.1mol ； 故選C。