Question

17．N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

• A． 0.1mol/LFeCl₃溶液中，Fe³⁺的物質的量一定小于0.1N_A
• B． 6.6gCO₂分子中含的共用電子對數為0.6N_A
• C． 標準狀況下，22.4LNO和11.2L0₂混合后氣體的分子總數為N_A
• D． 6.4g銅與足量的硫充分反應，則轉移的電子教為0.2N

Answer 1

分析 A．缺少溶液體積，無法計算鐵離子的物質的量；
B．二氧化碳分子中含有4對共用電子對，根據n=$\frac{m}{M}$計算出二氧化碳的物質的量，再計算出含有電子數；
C．二氧化氮與四氧化二氮中存在轉化平衡，導致反應后氣體總分子數減少；
D．銅與S反應生成的是氯化亞銅，6.4g銅的物質的量為0.1mol，完全反應后失去0.1mol電子．

解答 解：A．沒有告訴0.1mol/LFeCl₃溶液的體積，無法計算溶液中含有鐵離子的數目，故A錯誤；
B.6.6g二氧化碳的物質的量為：$\frac{6.6g}{44g/mol}$=0.15mol，二氧化碳的電子式為，則0.15mol二氧化碳分子中含有共用電子對的物質的量為：0.15mol×4=0.6mol，含有的共用電子對數為0.6N_A，故B正確；
C．標準狀況下，22.4LNO的物質的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，11.2L氧氣的物質的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，二者恰好反應生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，導致反應后氣體分子數減少，所以混合后氣體的分子總數小于N_A，故C錯誤；
D.6.4g銅的物質的量為：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，0.1mol銅與硫反應生成0.05mol氯化亞銅，轉移了0.1mol電子，轉移的電子教為0.2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的綜合應用，題目難度中等，明確物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量之間的關系為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．