Question

4．膽礬（CuSO₄•5H₂O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．以下是CuSO₄•5H₂O的實驗室制備流程圖．

完成下列各題：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，隨著銅粉的溶解可能觀察到的實驗現象溶液呈藍色、有紅棕色氣體產生．
（2）制得的膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）中可能存在的雜質是Cu（NO₃）₂（寫化學式）．．
（3）采用重量法測定CuSO₄•5H₂O的含量時，步驟如下：
①取樣，稱量②加水溶解③加氯化鋇溶液生成沉淀④過濾（其余步驟省略）
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是向上層清液中繼續滴加加氯化鋇溶液，若有沉淀產生說明還沒有沉淀完全，若無，則沉淀完全．

Answer 1

分析 （1）根據銅與濃硝酸反應的產物為硝酸銅和二氧化氮，據此判斷現象；
（2）根據題中反應原理可知，銅與濃硝酸、稀硫酸反應后的溶液中有銅離子、硫酸根離子、硝酸根離子等，據此判斷可能存在的雜質；
（3）用氯化鋇沉淀溶液中的硫酸根離子，要驗證是否洗滌完全，向上層清液中繼續滴加加氯化鋇溶液，若有沉淀產生說明還沒有沉淀完全；

解答 解：（1）根據銅與濃硝酸反應的產物為硝酸銅和二氧化氮，所以觀察到的現象為溶液呈藍色、有紅棕色氣體產生，
故答案為：溶液呈藍色、有紅棕色氣體產生；
（2）根據題中反應原理可知，銅與濃硝酸、稀硫酸反應后的溶液中有銅離子、硫酸根離子、硝酸根離子等，所以制得的膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）中可能存在的雜質是Cu（NO₃）₂，
故答案為：Cu（NO₃）₂；
（3）用氯化鋇沉淀溶液中的硫酸根離子，要驗證是否洗滌完全，向上層清液中繼續滴加加氯化鋇溶液，若有沉淀產生說明還沒有沉淀完全，若無，則沉淀完全，
故答案為：向上層清液中繼續滴加加氯化鋇溶液，若有沉淀產生說明還沒有沉淀完全，若無，則沉淀完全．

點評 本題主要考察實驗現象等觀察、物質的提純，實驗過程設計等，注意元素化合物的基礎知識的靈活運用，難度不大．