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將一定量的鋅與100 mL 18．5 mol·L－1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 16．8L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH＝0，則下列敘述中錯誤的是（    ）

    A．反應中共轉移電子1．5 mol             B．反應中共消耗鋅65 g       

    C．氣體A為SO2和H2的混合物              D．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1

 

【答案】

B

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：吉林省東北師大附中2009-2010學年高一上學期期末考試化學試題 題型：013

將一定量的鋅與100 mL　18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體33.6 L(標準狀況)．將反應后的溶液稀釋至500 mL測得溶液中氫離子的濃度為0.2 mol·L－1，則下列敘述中錯誤的是

[　　]

A．

生成的氣體是SO2和H2的混合物

B．

稀釋后的溶液中Zn2+的物質的量濃度為3 mol·L－1

C．

生成氣體在標準狀況下的密度約為2.86 g·L－1

D．

反應中共轉移電子3 mol

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科目：高中化學 來源：2006年化學高考最后10天精題精練 題型：013

將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6 L(標準狀況)．將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是

[　　]

A．

氣體A為SO2和H2的混合物

B．

氣體A中SO2與H2的體積比為4∶1

C．

反應中共消耗Zn 97.5 g

D．

反應中共轉移電子3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將一定量的鋅與100 mL18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體33.6 L(標準狀況)．將反應后的溶液稀釋至500 mL測得溶液中氫離子的濃度為0.2 mol·L-1，則下列敘述中錯誤的是


  1. A.
    生成的氣體是SO2和H2的混合物
  2. B.
    稀釋后的溶液中Zn2+的物質的量濃度為3 mol·L-1
  3. C.
    生成氣體在標準狀況下的密度約為2.86 g·L-1
  4. D.
    反應中共轉移電子3 mol

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L-1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 16.8 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH＝0，則下列敘述中錯誤的是
[     ]
A．氣體A為SO2和H2的混合物
B．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1
C．反應中共消耗鋅95.5 g
D．反應中共轉移電子1.5 mol

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同步練習冊答案
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